填空題

(1)H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是_________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比為_____；1 mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比為________。

(2)第116號(hào)元素（元素符號(hào)Lv）被中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)命名為垃，該元素在元素周期表中的位置是_____，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則其化學(xué)式為_______。

(3)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)(A～G)填入相應(yīng)的空格中：

①IIA族元素的價(jià)電子數(shù)__________；②第三周期元素的最高正化合價(jià)____________；

③VIIA族元素氫化物的沸點(diǎn)____________。

(4)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的相同價(jià)態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為_____mol。

①若R為鈣元素，且N=19，則采用原子符號(hào)的表達(dá)方式，可將R2+表示為_______；

②若R為第五周期IIA元素，則其硫酸鹽______于水（填“溶”或“不溶”）。

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

(1)L元素在常見周期表中所處的位置是________，其單質(zhì)與A2E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)元素F、G、J、K、M對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）___________。

(3)用電子式表示MO2的形成過程：_______________。

(4)B、F、G三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱：C______J（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的單質(zhì)，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____；反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物，現(xiàn)象為___________。

(6)均由A、B、E、J四種元素組成的兩種化合物可相互反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B，C、D、E四種元素在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰、陽離子，且B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：

①A是形成物質(zhì)種類最多的元素，F(xiàn)和A同主族；

②C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化：

③E和D是同主族元素；

④B和D可形成個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B與D形成離子化合物Y具有漂白性，寫出Y的電子式______，該化合物和元素A的最高價(jià)氧化物O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；一定量的Y與O反應(yīng)后得到的固體物質(zhì)，能恰好與含400 mL 2 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為________（用物質(zhì)的量表示）。

(2)G氣體的檢驗(yàn)方法為_________；13.44 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）按照上圖轉(zhuǎn)化方式可以獲得M物質(zhì)的量分別為__________mol。

(3)某化學(xué)興趣小組欲采用右圖裝置證明A、C、F三種元素性質(zhì)的遞變性，其中甲裝置中錐形瓶?jī)?nèi)所加試劑為石灰石：

①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；

②乙裝置中應(yīng)添加的試劑為______________；

③丙裝置中可能發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D2氣體的密度約是1.43 g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個(gè)。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。

(1)畫出元素F形成的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______；

(2)若X為正鹽，則其中所含的化學(xué)鍵類型有_______________；若X為酸式鹽，則它與足量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________；

(3)以下三種說法中，可以驗(yàn)證B和F原子得電子能力強(qiáng)弱的是______________(填寫編號(hào))

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負(fù)價(jià)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G單質(zhì)，反應(yīng)后，再向溶液申加入A與D形成的化合物，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變黃，請(qǐng)用離子方程式解釋溶液變黃的原因____________。

(5)元素A和C的常見單質(zhì)都是重要的化工原料，可發(fā)生反應(yīng)：C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g)，且己知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。

①用電子式表示C2的形成過程________________。

②己知常溫下拆開1 molA-A鍵、1 molA-C鍵、1mol鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ，則按上述反應(yīng)生成1molCA3的過程中的能量變化為：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中生產(chǎn)鋁的工藝流程：

據(jù)此回答下列問題：

(1)電解制取鋁的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和_____生成物的鍵能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)鋁土礦中絕大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。請(qǐng)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則寫出鈹?shù)难趸�物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________。

(3)濾渣A的主要成分____________。

(4)在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)鋁，稱取ag鋁土礦可制得bgAl（儇設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

下列說法中不正確的是（ ）

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)就是其質(zhì)量數(shù)

A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

下列復(fù)合材料對(duì)應(yīng)的性能正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量燒堿溶液， 溶液中可能大量存在的離子是(　　)

A. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ B. Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－ 、OH－

C. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Cl－ D. Na＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、Cl－

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C. W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

已知mRn－陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，W g mRn－陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為( 　)

A. (m－x)n B. W(m－x－n)n C. (m－x＋n) D.