在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是

A. ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動

B. 電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

C. bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率

D. bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++ 2e-=Cu

探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：

I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應(yīng)a進行的程度大于反應(yīng)b

C. 比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如下：

已知：

(l)生成A的反應(yīng)類型是________。

(2)試劑a是____。

(3)B中所含的官能團是____。

(4)W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是____。②“F→X”的反應(yīng)中，除X外，另外一種產(chǎn)物是__________。

③生成聚合物Y的化學方程式是__________。

(5)只以CH2=CH-CH=CH2為有機原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作____極。

(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：__________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：

i．溫度降低，反應(yīng)速率降低； ii．____（請你提出一種合理解釋）。

③若生產(chǎn)過程中溫度低于40℃，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質(zhì)，原因是____。

(3)過程Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是____。

（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）

(4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解一段時間后，PbCl2'濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_______。

將CH4、CO2催化重整為可用的化學品，對緩解能源危機、改善環(huán)境意義重大。

(l)以Fe(OH)3為脫硫劑，通過復分解反應(yīng)吸收H2S，產(chǎn)物是H2O和___________。

(2)過程A主要涉及以下反應(yīng)：

i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol

①反應(yīng)i的化學平衡常數(shù)K隨溫度的變化關(guān)系是____。

②分析反應(yīng)iixt反應(yīng)i中CO2轉(zhuǎn)化率可能的影響并說明理由：____（寫出一種即可）。

(3)某科研團隊利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2；

過程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分離出體系，如下面左圖所示。

過程Ⅱ．H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如下面右圖所示。

①CH4和CO2重整為CO、H2O的熱化學方程式是____________。

②結(jié)合反應(yīng)方程式簡述Fe3O4的催化作用：___________。

③CaO對Fe3O4是否起到催化作用至關(guān)重要，實驗研究結(jié)果如下表：

運用有關(guān)化學原理解釋實驗結(jié)果：____。

某學生探究如下實驗(A)：

（1）使淀粉變藍的物質(zhì)是____。

（2）分析現(xiàn)象i、ii認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。

設(shè)計實驗如下，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：

“現(xiàn)象a”是____。

（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下：

I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。

對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

實驗1：測得溶液的pH≈5

實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：

①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。

（5）結(jié)合化學反應(yīng)速率解釋實驗A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍色褪去的原因：_______________。

下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學知識描述正確的是

A. 焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

B. 明礬可用于凈水，也可用于淡化海水

C. 水瓶膽內(nèi)部的水垢可用飽和食鹽水清洗

D. 氫氧燃料電池推廣使用可實現(xiàn)碳零排放

下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是

A. 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. 次氯酸分子的電子式：

C. 2，4，6-三溴苯的結(jié)構(gòu)簡式：

D. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣

B. 甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可以用于食品防腐劑

C. 炭具有強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬

D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑