已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數依次增大的五種元素。B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同。D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問題：

（1）五種元素中第一電離能最大的是__________，電負性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱）

（2）基態(tài)E原子的價電子排布式為__________；E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數最多的元素是__________（填元素符號)

（3）M分子中B原子的軌道雜化類型為__________，M分子中兩種鍵角的大小關系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號)

（4）C3-的空間構型為__________；化合物CA3的沸點比BA4的高，其主要原因是__________。

（5）向E元素的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，得到深藍色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深藍色的晶體，此晶體中存在的化學鍵類型有__________。（填代號）

A．離子鍵 B．σ鍵 C．非極性共價健 D．配位鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵

（6）如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結構示意圖，D的配位數為__________。已知晶胞中最近兩個D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達式表示)

有機物A有如下轉化關系：

已知:①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數為14.8%。

②

根據以上信息，回答下列問題：

（1）B的分子式為__________；有機物D中含氧官能團名稱是__________。

（2）A的結構簡式為__________；檢驗M中官能團的試劑是__________。

（3）條件I為__________；D→F的反應類型為__________。

（4）寫出下列轉化的化學方程式:

F→E___________________________,

F→G___________________________。

（5）N的同系物X比N相對分子質量大14，符合下列條件的X的同分異構體有__________種（不考慮立體異構)

①含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應 ③遇FeCl3溶液顯紫色

寫出其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構體的結構簡式__________。

化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是

A. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用相同

B. 用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C. 鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補充鉀肥

D. 自來水廠用明礬凈水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明礬凈水

NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有幾項：

①lmolCl2做氧化劑時得到的電子效為2NA

②25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數目為0.02NA

③過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉移的電子數為2NA

④50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數小于0.46NA

⑤利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（結構如圖）。若原料完全反應，得到1mol產物同時生成3NA個H2O

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

元素周期表中鉍元素的數據見下圖，下列說法正確的是

A. Bi元素的質量數是83 B. Bi元素的相對原子質量是209.0

C. Bi原子6p能級有一個未成對電子 D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子

下列表達式錯誤的是

A. 甲烷的電子式：

B. 氦原子的L層電子軌道表示式：

C. 碳-12原子：

D. 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4

利用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置制取干燥的氨氣

B．圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體

C．用圖3所示裝置制取少量Cl2

D．圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體

下列離子方程式中正確的是

A．用Pt電極電解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ 通電 H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓

B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O

D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

已知25℃時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=1×lO-13 mol/L．當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色 變?yōu)辄S色．下列有關分析正確的是

A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定沒有Fe3+，Na+

C. 溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3- D. 當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

工業(yè)廢氣H2S經資源利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過2mol電子，則電池內部釋放632kJ熱量

D. 若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經質子膜進入正極區(qū)