（8分）完成下列方程式

（1）制溴苯__________________________________________________

（2）制TNT__________________________________________________

（3）由乙炔制聚氯乙烯_______________________________________________________________________________________________________

（4）60℃時1,3—丁二烯與溴水的1,4—加成反應

___________________________________________________________

主族元素在周期表的位置，取決于該元素原子的（）

A. 相對原子質量和質子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C. 最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù) D. 次外層電子數(shù)和電子層數(shù)

鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是( )

A. 鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層

C. 鉀的熔點比鈉的熔點低 D. 加熱時，鉀比鈉更易汽化

為了檢驗某固體物質中是否含有NH4＋，下列組合正確的是

①蒸餾水 ②NaOH溶液 ③紅色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙 ⑤稀硫酸

A．①③ B．④⑤ C．①②③ D．①④⑤

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A. Na＋、NO、Al3＋、Cl－ B. Na＋、HCO、Ca2＋、NO

C. K＋、SO、Cl－、Cu2＋ D. Ba2＋、Cl－、K＋、SO

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 (　　)

A. 1mo1 Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B. 17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

C. 1mol?L?1 NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NA

D. 標準狀況下，22.4 L的SO3中含有NA個SO3分子

如圖，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是(　　)

A. a是Cl2，b是飽和NaCl溶液

B. a是NO，b是H2O

C. a是 NH3，b是稀鹽酸溶液

D. a是CO2，b是H2O

1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

基礎知識填空：

（1）酸雨的pH小于______；硅酸鈉的水溶液俗稱______；

（2）有以下物質：①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤濃硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦濃硝酸。

加熱條件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反應；

常溫下，⑤和⑦可盛裝在______（選填①或②）容器中；

寫出①與⑥反應的化學方程式______；

（3）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，在該反應中，氧化劑是______，如有1 mol Cl2生成，則被氧化的HCl的物質的量是______mol，轉移的電子數(shù)目為______。

某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O+ SO2↑，除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：

①溴水②濃H2SO4③品紅試液④紫色石蕊試液

⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液⑦氫硫酸（H2S的水溶液）

回答下列問題：

（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______（填物質編號），觀察到的現(xiàn)象是______；

（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______（填物質編號），觀察到的現(xiàn)象是______；

（3）為說明SO2的氧化性，應將SO2氣體通入______（填物質編號），發(fā)生的化學反應方程式為______；

（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，最好將尾氣通入______（填物質編號），反應離子方程式為______。