下列化學反應中的△H>O是( )

A. ══ B. ══

C. ══ D. ══

對可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( )

①增加A的量，平衡向正反應方向移動； ②升溫，平衡向逆反應方向移動，v(正)減��；③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變； ④增大B的濃度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是

A. Be2＋離子中的質子和電子 B. H原子中的中子和質子

C. NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D. Na2O2固體中的陰離子和陽離子

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0.1 mol • L-1降到0.07 mol • L-1時需要15s，則HI的濃度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1時，所需時間為

A. 等于5s B. 等于10 s C. 大于10s D. 小于10 s

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉化率，下列措施中可行的是（ ）

A. 增大H2O(g)的濃度 B. 降低壓強 C. 升溫 D. 使用合適的催化劑

設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 17g羥基和17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA

B. 2L0．5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

C. 標準狀況下，NA個NO分子和0．5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22．4L

D. 7．8gNa2O2與足量的CO2和H2O（g）混合氣體充分反應，轉移的電子數(shù)為0．1NA

已知：（Z的物質的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. T1時，v正>v逆

B. 正反應的△H<0

C. a、b兩點的反應速率va=vb

D. T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應后,氣體體積變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下） ( )

A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 無法計算

下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是( )

A. H2O2 B. Na2O C. CO2 D. NaOH

A. 某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數(shù)值是相同的

B. 其他條件不變，增大壓強，反應速率加快

C. 若增加或減小B的物質的量，則反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

D. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快