下列實驗裝置圖與對應的現(xiàn)象或結論的敘述均正確的是（ ）

A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

B．裝置②：持續(xù)通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

C．裝置③：若“a進b出”可用于收集NO2，若“b進a出”可用于收集NH3

D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF＞CH3COOH。下列說法不正確的是( )

A．濃度均為0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大

已知25℃時，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是( )

A．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

B．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2

常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是( )

A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B．由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

D．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

某校化學興趣小組為研究Cl2單質的性質，設計如圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是： ；

（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是： ；

（3）裝置Ⅱ的作用是 ；

（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為 ；發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，為了達到這一目的，你認為應在 之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是 ；

（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式 ．

己知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉化關系如圖l所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行。

請回答下列問題：

（1）若A為金屬單質，C是淡黃色固體，D是一元強堿。

①物質B是__________________；（填化學式）

②化合物C的電子式為__________；化合物D中所含化學鍵的類型是_________。

（2）若A為非金屬單質，B是化合物，C是紅棕色氣體，D是一元強酸．

①B為_________________(填化學式)。

②化合物C與水反應時的化學方程式為________________，其氧化劑與還原劑的質量比為_______________。

（3）某同學用圖2裝置完成有關探究實驗。

I.試管中（試管中的藥品分別為濃硝酸，銅片）發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________。

II.試管中觀察到_______________________的實驗現(xiàn)象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干操NO2。Ⅲ.裝置Ⅲ的用途是：____________________________

現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________，逆反應速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是______________________。

（2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是（填選項）_______。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

（3）操作II的Y試劑為____________（填化學式），并調節(jié)溶液的pH在______范圍。

（4）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質名稱），理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）____________________。

（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法________________________________。

下列物質中，屬于非電解質的是

A．Na2CO3 B． 硫酸 C． 乙酸 D．SO3

對于溶液中的反應，下列方法中不能顯著改變化學反應速率的是

A.升高溫度 B.使用合適的催化劑

C.增大壓強 D.增加其中一種反應物的濃度