用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下11.2 L乙烯氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA個(gè)CH3 COO-

C．1 mol —OH(羥基)中含有10 NA個(gè)電子

D．16gCH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA個(gè)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素，Y＋與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y與Z位于相鄰主族，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

B. Y在周期表中的位置為第3周期、IB族

C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Y的弱

D. X的單質(zhì)與含W化合物不可能發(fā)生置換反應(yīng)

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述不正確的是

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+

B．氣體通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣

C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+

D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C．流程圖中的“系列操作”若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，一定需要玻璃棒

D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是

A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

環(huán)保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

B．正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－

C．NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

D．用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g

有一未完成的離子方程式：（ ）+ XO3- + 6H+ ═3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X原子最外層電子數(shù)為5

B．當(dāng)有3mol X2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子

C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5︰1

D．“（ ）”括號(hào)中所填的微粒為X-

常溫下，0.2 mol•L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．HA為強(qiáng)酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是 。

（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO2具有 （填序號(hào)，下同）；

若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有 ；

a．氧化性 b．還原性 c．漂白性

（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過(guò)程的離子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。

Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

i．取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

（4）攪拌的目的是 。

（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。

ii．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用滴定法測(cè)得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（6）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝ 。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。