工業(yè)制取ClO2：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是( )

A．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子 B．SO2在反應中被還原

C．H2SO4在反應中作氧化劑 D．NaClO3在反應中失去電子

有下列三個反應①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2，下列說法正確的是( )

A．①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性強弱順序：Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．根據(jù)以上方程式一定可推知：Br2+2I-=2Br-+I2

D．根據(jù)反應①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是( )

A．加入飽和NaCl溶液都產(chǎn)生沉淀 B．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解

C．都能產(chǎn)生丁達爾效應 D．分散質(zhì)的粒子都能通過濾紙

下列說法正確的是( )

A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) B．只含一種分子的物質(zhì)一定是純凈物

C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D．有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應

下列實驗操作能達到實驗目的的是(Cu-64 O-16 H-1 S-32) ( )

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A．16g氧氣和臭氧(O3)的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA

B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有NA個分子

C．NA個空氣分子的體積均為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-個數(shù)為NA

基礎填空

（1）0.25molCaCO3的質(zhì)量為_______g(Ca-40 C-12 O-16)。

（2）在標準狀況下，含有1.806×1024個氫原子的氫氣的體積為________L。

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是________(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是__________。

①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應生成Fe(OH)3膠體。

①在高鐵酸鉀中，F(xiàn)e的化合價為______________。

②將此離子反應補充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2+___________；此反應屬于________(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)

③實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子，可用______(2個字)的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。

在生活與化學實驗中，常常發(fā)生離子反應，請按要求填空。

（1）人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療輕微胃酸過多，如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好服用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)。

請寫出上述兩個反應的離子方程式__________________、__________________。

（2）一定條件下，XO3a-與I-發(fā)生反應的離子方程式為：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，試推斷XO3a-中X元素的化合價為__________，a的數(shù)值為______________。

（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清潔劑(pH=1.4)，NaHSO4在水中電離方程式為_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀時的離子反應方程式為_____________。

現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體，相應的實驗過程如下：

（1）操作①是利用膠體不能通過__________而把淀粉膠體和溶液進行分離。

（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①__________；試劑③__________。

（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中_____________。

（4）控制試劑③適量的方法是：__________。操作④的名稱是__________。

4.35g二氧化錳在100mL足量濃鹽酸(密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%)中完全反應：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。(Mn-55 O-16 H-1 Cl-35.5)

（1）表示上述氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________。

（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)=___________。

（3）參加反應的HCl的物質(zhì)的量：n(HCl)=______________。