某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。（三氧化二鉻作催化劑）

（1）氨催化氧化的化學方程式為 _________________________________________。

（2）加熱玻璃管B一段時間后，擠壓A中打氣球鼓入空氣，觀察到B中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）為保證在裝置D中觀察到紅棕色氣體，裝置C應裝入_____________；若取消C，在D中僅觀察到大量白煙，原因是_________________________。

（4）為實現氨催化氧化，也可用裝置E替換裝置_____________(填裝置代號)；化合物X為___________(填化學式只寫一種)，Na 2 O 2 的作用是_________________。

某學習小組進行濃硫酸對蔗糖的脫水實驗，“在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12 H22 O11 )，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究。

（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味。按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。

同學們由上述現象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性；②濃硫酸具有吸水性；③濃硫酸具有脫水性；④濃硫酸具有酸性；⑤黑色物質具有強吸附性，其中依據不充分的是 (填序號)。

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

② 圖1的A中最好選用圖2中的裝置 (填編號)。

②圖1的B裝置所裝試劑是 ；D裝置中試劑的作用是 ；

E裝置中發(fā)生的現象是 。

③ 圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為 ；后體積膨脹的化學方程式為 。

④ 某學生進行實驗時，發(fā)現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因 。

如右圖是一套實驗室制取氣體的裝置。某課外活動小組利用這套裝置快速制取Cl2 、HCl和O2 。供選用的試劑有：

E.KMnO4

F.H2O2

（1）若要快速制備Cl2 應選擇_____________________________；

（2）若要快速制備少量HCl，應選擇_________________________；

（3）若要快速制備少量O2 ，應選擇_________________________。

將由CaCO 3 、MgCO 3 組成的混合物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留物的質量為原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素原子的物質的量之比是多少？

已知Cl - 和Ag + 反應生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO 3 （為強酸）和HCl。而這樣生成的Cl - 又與剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循環(huán)往復，直至最終�，F有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H + 物質的量濃度是多少？

把amolNH3、O2組成的混合氣充入密閉反應器中，在一定條件下發(fā)生化學反應。若混合氣中O2的物質的量為x，生成HNO3的物質的量為y。試確定x在不同取值范圍時y=f（x）的函數表達式，并畫出函數的圖象。

室溫時，將盛有20mL NO2和O2混合氣體的量筒倒立于盛有水的水槽中，一會兒，量筒里留下 3mL氣體。則原混合氣體中NO2為多少毫升？

某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）試管乙中發(fā)生的現象是 ，該現象能說明產生的氣體具有 性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 。

（4）SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。請計算：

①該雨水中共溶解標準狀況下SO 2 的體積多少mL？

②若生成沉淀物的質量為2.25 g，求出沉淀物的組成。（請寫出計算過程）

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化學反應方程式為 。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO 2 作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學反應方程式表示） 。

（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是 （填編號） 。

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4molL－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為

A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol