對下列實驗事實的解釋或結(jié)論不正確的是( )

常溫下，0.2 mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是( )

A．BOH為強堿

B．該混合液pH=7

C．該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)

D．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－

下列圖像與對應敘述相符的是( )

A．圖①表示已達平衡的某反應在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

B．圖②表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化，在T時加入了H2O2

C．圖③表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸

D．圖④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水電離出的c(H+)變化曲線，則最高點d處溶液中各離子濃度大小為c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是( )

A．X元素不一定為非金屬元素

B．單質(zhì)A可能是Cl2不能是S

C．反應①和②一定為氧化還原反應

D．反應①和②互為可逆反應

甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。

②

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為_________kJ/mol。

(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發(fā)進行。

(5)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。

①寫出甲池的A極電極反應式：______________________。

②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的_______。

A．H2SO4

B．BaSO4

C．Na2SO4

D．NaOH

E．CH3CH2OH

離子反應在許多領(lǐng)域都有廣泛應用，理解離子反應的本質(zhì)有重要意義。請回答下列問題：

(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合，能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請寫出該反應的離子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：

①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。

則該溶液中的陽離子為________________、陰離子為_______________。

(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，則常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合，________(填“會”或“不會”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋ )由大到小順序為________________(用序號及“＞”“=”“＜”表示)。

一定條件下發(fā)生反應：M2(?)+2R2(g)M2R4(g)

(1)在容積一定、溫度一定的密閉容器中加入一定量M2和R2，反應過程中測得氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如下圖a所示，則對M2物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是______(填序號)

A．只能為氣體 B．只能為固體 C．既可能為固體，也可能為氣體

(2)若在t2時，維持溫度不變將容器體積迅速壓縮為原來的一半，t3時達到新的平衡。在上圖b中畫出t2后c(M2R4)的變化曲線。

(3)若M2為氣態(tài)，根據(jù)上圖c回答下列問題：

①該反應為________(填“放”或“吸”)熱反應；P2________P1(填“＞”或“＜”)。

②在一容積可變的密閉容器中充入10mo1M2氣體和30mo1R2氣體，當達到平衡狀態(tài)A時，容器容積為20L。如反應開始時仍充入10mo1M2和30mo1R2，則在平衡狀態(tài)B時，容器容積V (B)=____________L。

③在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應(起始溫度和起始容器容積均相同)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

則下列說法正確的是_________。

A．V (甲)＞V (丙) B．K(乙)＞K(丙) C．c (乙)＞c (甲) D．v (甲)=v (丙)

二氧化氯(ClO2)和亞硫酸鈉(NaClO2)均為高效漂白消毒劑。某化學興趣小組同學對其制備展開研究。查閱資料已知：①二氧化氯(ClO2)與Cl2的性質(zhì)具有一定相似性；

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)玻璃儀器a的名稱___________；裝置B的作用是___________________。

(2)裝置C中制備NaClO2的化學方程式為________________________；通過調(diào)氣閥K和濃硫酸的滴速控制氣體流速，則應使進入C中氣流速度較________(填“快”或“慢”)；裝置D的作用是_______________________________。

(3)從裝置C反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；

③________________；④低于60℃干燥，得到成品。

(4)為測定某亞氯酸鈉樣品的純度設計如下實驗方案，并進行實驗：

第一步：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)。將所得混合液配成250mL待測溶液。

第二步：移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為VmL(已知：I2+2S2O32－==2I+S4O52－)。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為_______________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

③在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，其原因用離子方程式表示為_______________________。

M( )廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如下圖所示(部分反應條件及副產(chǎn)物已略去)：

已知：①A分子中有5中化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1:1:2:2:6

②

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________；B含有的官能團名稱為_________________。

(2)反應③的反應類型為____________；反應⑤的反應類型為_________________。

(3)C分子中最多可能有________個原子共面，其加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(4)反應⑥的化學方程式_____________________。

(5)M有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上一氯取代物有兩種的同分異構(gòu)體有________種。

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中正確的是( )

A．合金材料中可能含有非金屬元素

B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果

D．氮化硅陶瓷、光導纖維、石英玻璃都屬于新型無機非金屬材料