鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

（1）若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒固體混合物，會(huì)用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是 。

（2）生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導(dǎo)體的反應(yīng)方程式是_________________。

（3）濾液B中TiOCl轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是____________________。

（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率會(huì)下降，其原因是__________ ____。

（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質(zhì)的量比是_________。

研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)∆H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)∆H2<0

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H= (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是 。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~[O2]的關(guān)系可用右圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為 (填字母)。

（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2-。

該電解池陰極的電極反應(yīng)式是 。陽極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是 。

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出E的價(jià)層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u> (填元素符號(hào))。

（3）F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃ ，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為 ，F(xiàn)與BD之間的作用力為 。

（4）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有 種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是 (填標(biāo)號(hào))；

A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2

③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個(gè)F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為_______________；已知其摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm-3。

阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥， 它的一種合成路線如下(部分步驟省略)，根據(jù)題意回答問題

已知：(R、R’代表烴基)

（1）寫出的名稱 。

（2）判斷反應(yīng)類型① ；④ 。

（3）寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（5）寫出一種符合下列條件的B 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①分子含有一個(gè)五元環(huán)

②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1:1:1:2

（6）參考上述流程，設(shè)計(jì)由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G的流程如下，

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為 ；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ；產(chǎn)品G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

下列說法中正確的是( )

A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電

D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

用pH試紙測(cè)定某溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測(cè)液滴到pH試紙上，跟比色 卡對(duì)照，溶液的pH測(cè)得值為8，則該溶液的實(shí)際pH（ ）

A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )

A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小 B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液的pH增大

下列事實(shí)能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是( )

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

②常溫下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗

④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)

⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2

⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。

B．室溫下，CuSO4溶液pH＜7，因此向純水中加入CuSO4會(huì)抑制水的電離。

C．Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2。

D．相同溫度下，AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。

下列各種情況下一定能大量共存的離子組為( )

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．無色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋