下圖表示的是A-E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學式，并寫出B→C、C→D、D→E、A→C反應的離子方程式。

（1）A B C D

（2）B→C

（3）C→D

（4）D→E

（5）A→C

下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）

A．氫氧化鈉與稀硫酸反應

B．鈉箔在Cl2中的燃燒

C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應

D．灼熱的炭與水蒸氣反應

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol

①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol

③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol

則a，b，c三者的大小關系判斷錯誤的是（ ）

A．c＞114.6 B．a(chǎn)＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c

已知反應：

①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（ ）

A．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D．碳的燃燒熱△H =-110.5 kJ/mol

決定化學反應速率的主要因素是（ ）

A．反應物的濃度 B．反應溫度

C．使用催化劑 D．反應物的性質(zhì)

下列對化學反應的說法正確的是（ ）

A．化學反應過程中，分子的種類一定發(fā)生改變

B．已知2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

C．有化學鍵發(fā)生斷裂，就有化學反應的發(fā)生

D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉(zhuǎn)化率

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反速率最快的是 （ ）

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）

A．反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c+d