濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClOH+ + ClO－ Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是（ ）

A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好

D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等

（1）下列物質中，屬于強電解質的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質的是________，屬于非電解質_____________；

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；

（3）已知25℃時，H2C2O4的電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數為 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。請寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應的離子方程式：__________________________。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在一定溫度下，HA加水稀釋過程中溶液的導電能力如右圖所示，請回答：

①a、b、c三點溶液中，c(H+)由小到大的順序是： 。

②a、b、c三點溶液中，HA的電離程度最大的是： 。

（3）在25℃下，將c mol/L的HA與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c(Na＋)＝c(A－)。請用含c的代數式表示HA的電離常數Ka＝________(注明單位)。

一定溫度下，相同體積的四個剛性容器中分別存在以下四個平衡：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1

②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2

③2NO2(g)N2O4(g) K3

④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4

請完成下列各題：

（1）寫出反應④的平衡常數的表達式K4=____________；

（2）現(xiàn)有相同溫度下的以下平衡：

⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5

⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6

則K5=__ ；K6=_ ；（用K1、K2、K3、K4表示）

（3）若平衡③中NO2的體積分數為a，某時刻再加入一定量的N2O4，此時υ（正） υ（逆）；再次達到平衡后，NO2的體積分數 a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反應過程中，X的物質的量與時間的關系如下表所示：

請完成下列各題：

（1）4～6min時間段內Z的平均反應速率為 ;

（2）此溫度下該反應的平衡常數K= ；若升高溫度， K減小，則正反應 （填“吸熱”或“放熱”）反應

（3）若改變反應條件， Z的體積分數w(Z)的變化如圖，曲線(Ⅰ)所示的條件可能是 。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度；

②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應容器體積；

④恒溫條件下，擴大反應容器體積；

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

（4）若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數為_ __(保留一位小數)

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

則升高溫度平衡體系中H2的體積分數將___________；（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。

（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。____________________

（4）查閱資料獲知如下信息：

i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1為主）

ii．標況下，CO2的溶解度為約為1:1

iii．H2O+CO2 H2CO3

iv. ㏒（6）=0.8

請嘗試估算：

①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L；

②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。

③正常雨水的pH約為____________。

下列說法中，正確的是( )

A. 分液漏斗可用于分離苯和水，且苯層由分液漏斗的下口流出

B. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液與膠體

C. 用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，沒有鉀元素

D. 配制硫酸溶液時，可先在容量瓶中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌下慢慢加入水

下列敘述正確的是( )

A．純堿和燒堿都屬于堿

B．凡是能電離出H+的化合物都叫做酸

C．鋁片在空氣中能劇烈燃燒并放出大量的熱

D．NH3的水溶液可以導電，但NH3屬于非電解質