設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA

B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中、的離子數(shù)之和為0.1NA

C．0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.2 NA

D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

下列說法不正確的是

A．久置的氯水最終會變成稀鹽酸

B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防腐劑

C．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應密封保存

D．液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應

已知：FeCl3 (aq) + 3KSCN (aq)3KCl (aq)+ Fe(SCN)3 (aq)，其中Fe(SCN)3是弱電解質(zhì)。平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

B．加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點

C．反應處于D點時，一定有υ(正) < υ(逆)

D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c()>c()>c(OH－)>c(H＋)

B．點b所示溶液中：c()=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)

C．點c所示溶液中：c()+c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

D．點d以后的溶液中可能出現(xiàn)：c()>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c()

將0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法不正確的是

A．當a≤100時，發(fā)生的離子反應：OH－＋H＋==H2O

B．當a≥300時，發(fā)生的離子反應：OH－＋3H＋＋CO32-==2H2O＋CO2↑

C．當100＜a＜200時，反應后的溶液中n(CO32-):n(HCO3-)=(a×10-4－0.01):(0.02－a×10-4)

D．當a=200時，發(fā)生的離子反應：OH－＋2H＋＋CO32-=H2O＋HCO3-

某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）。

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）：

下列說法正確的是

A．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42－

B．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C．濾液A中可能含有K＋

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

A是一種密度為1.25 g·L-1（標準狀況下）的烴，F(xiàn)是一種常見的油脂，且F與I互為同系物。有關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖，請回答下列問題。

（1）E是一種高分子化合物，則A → E的反應類型是 。

（2）C中所含官能團的名稱是 。鑒別C中官能團的一種方法 （以化學方程式表示）。

（3）寫出D + G → I的化學方程式 。

已知A、B、C、D、E、F可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（反應過程中部分產(chǎn)物已省略）。其中化合物A由兩種元素組成，且1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷電路板，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請回答下列問題。

（1）A的組成元素是 。

（2）寫出A → B +D的化學方程式 。

（3）寫出E → F在溶液中發(fā)生的離子方程式 。

某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)（圖中已省略部分夾持儀器）。

（1）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式 。

（2）C裝置的作用 。

（3）該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是 。

A．A中反應不完全

B．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O

C．C裝置中溶液的顏色完全褪去

D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中

小茗同學用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下幾組數(shù)據(jù)（其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標準狀況下的體積）。試回答：

（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）第4組實驗至少還需加入 mL的該鹽酸才能完全反應。