下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉化為Y3+。下列敘述正確的是（ ）

A．左池電極反應式：X4+ + 2e- = X2+

B．每消耗1mol Y2O72-，轉移3mol電子

C．左池中陰離子數(shù)目增加

D．在工作中，電流的方向：左池→導線→右池

反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反應熱△H=－1638 kJ·mol?1 ，白磷和P4O6的分子結構如圖所示，化學鍵的鍵能（kJ·mol?1）：P—P：198 P—O：360，則斷開1molO2所需要的能量為 kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

（1）利用CO、H2化合制得1mol氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為 ；

（2）若在恒溫2L密閉容器中，將1molCO與3mol H2充分反應，當吸收能量為129KJ時，此時H2的轉化率為 ，平衡常數(shù)為 。

25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

（1）實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是 ；

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景，現(xiàn)用甲烷燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）

（1）電極b為______________極，溶液中OH-移向_____________極（填a或b）；

（2）電極a處所發(fā)生的電極反應方程式為 ；

（3）乙裝置所發(fā)生的總反應方程式 ；

（4）如圖裝置中盛有100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氧氣56mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=__________（溶液體積變化忽略不計），d極增重 g。

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝ mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

（6）若該容器體積不變，能判斷反應達到平衡的是 。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成I2完全消耗．由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

回答下列問題：

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率的影響。

實驗2中m= ，n= 。

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k為反應速率常數(shù)），則：

①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=__________min；

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 。

（3）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率影響，在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱，其原因是 。

國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（ ）

A．宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18克

B．H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應

C．氫的三種同位素1??H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

D．在標準狀況下，1mol水的體積約是22．4L

同溫、同壓下，等體積的O2和O3兩種氣體，下列有關說法錯誤的是( )

A．所含分子數(shù)目相同 B．所含氧原子物質(zhì)的量之比為2∶3

C．質(zhì)量之比為2∶3 D．密度之比為3∶2

被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自于海洋，從海水中提取鎂的正確方法是( )

A．海水加入石灰乳制得氫氧化鎂，氫氧化鎂灼燒制得氧化鎂，再電解熔融氧化鎂制得金屬鎂

B．海水加鹽酸制得氯化鎂，后電解熔融氯化鎂制得金屬鎂

C．海水加入氫氧化鈉溶液制得氫氧化鎂，后電解氫氧化鎂制得金屬鎂

D．海水加入石灰乳制得氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應制得氯化鎂，再電解熔融氯化鎂制得金屬鎂