在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑，某課外活動小組設(shè)計了如下實臉裝置，以證明過氧化鈉可作供氧劑。裝置A、B、C中盛裝的試劑，可供選擇的為：飽和NaHCO3溶液、CaCO3固體，NaOH 溶液，39gNa2O2固體。據(jù)下述裝置回答問題：

(1)盛鹽酸的儀器名稱_________________。

(2)B瓶中裝__________，作用是_________________，反應(yīng)的離子方程式_________________。

(3)若D中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________________。

(4)反應(yīng)完畢時，若測得E中收集到的氣體為520 mL，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值_________（填“大”或“小”），相差約_______mL，這是由于___________。

(5)為了使裝置D部分更安全、合理，可將裝置D改為下列________裝置（用甲、乙、丙回答）

聚合硫酸鐵(簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理，現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來制取聚合硫酸鐵。實驗步驟如下：

(1)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需的玻璃儀器__________。定容操作中若俯視容量瓶刻度線，所配硫酸溶液濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。

A．確定下一步還原所需鐵的量 B．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

C．確定氧化Fe2+所需ClO2的量 D．確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+時的離子方程式：____________________。（還原產(chǎn)物為Cl-）

(4)為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：

(I)取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾，洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為mg。

(II)另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL與0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+。

回答下列問題：

① 根據(jù)(II)步驟中判斷Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由強到弱的順序：__________。

② 聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為____________(用含m、V的代數(shù)式表示)。

哥本哈根氣候大會，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是( )

①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源 ②發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用 ③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾 ④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 ⑤研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染

A．①②④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④⑤

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變

C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中正確的是( )

A．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍，溶液的pH仍然相同

B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

D．兩種酸溶液中c(CH3COOH)＝c(HCl)

Mg－H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是( )

A．Mg電極是該電池的正極

B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．石墨電極附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正極移動

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖示從表中選出正確選項( )

用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，就能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是( )

A．NaCl B．Na2CO3 C．CuSO4 D．K2S

一定條件下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．向容器中加入惰性氣體，平衡向右移動

B．加入催化劑，HI的產(chǎn)率增大

C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率減小

D．無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變

在一定溫度下，將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)已知在700 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.5，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________

(3)已知在1000 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3＝1.0，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)在1 000 ℃下，從開始到20s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則CO濃度為____________mol/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。此溫度下，若某時刻CO2的物質(zhì)的量為2 mol，則此時v正______________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。