下列溶液中的Cl－濃度與50mL 1mol·L－1MgCl 2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步驟：

該同學的錯誤是

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－

下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O－ + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O。則RO4n－中 r 的化合價是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

36.5gHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是( )

A．所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D．所得溶液的質量分數：ω=36.5c/(1000ρ)

在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是( )

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．質量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．cba D．abcd

Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。

(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。

(4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；

④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

(5)根據計算用托盤天平稱取的質量為 g。

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

(6)則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_____________mL規(guī)格的量筒最好。

(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2 做_________劑，如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質的量是 mol。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水_____________________

②物質B和氣體乙_____________________

(3)用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統供氧劑原因__________________

(4)用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因：_____________________

(5)紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現象是 將燃燒產物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在 之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現象是_____________________

已知實驗室制氫氣的反應：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑�，F用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余.

(1)用雙線橋或單線橋標出電子轉移的方向和數目

(2)比較H+和Zn2+氧化性強弱

(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升？

(4)生成ZnCl2的物質的量為多少？

(5)標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？

(6)反應中轉移的電子的個數