下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2

化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）均變大

B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)

C．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

加熱下列物質(zhì)的稀溶液，可能使離子總數(shù)減小的是（不考慮溶液的揮發(fā)）

A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2

同溫度下的四種溶液，當(dāng)NH4+濃度相同時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀釋時(shí)增大

C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的

A．室溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B．將PH=4的醋酸溶液稀釋后溶液中所有離子濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

25℃時(shí)，濃度均為0.2 mo1/L的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大

常溫下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A．該一元酸溶液的pH=1

B．該溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022

D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 與V2 L 0.1 mol·L-1該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1<V2

常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

①b不可能顯堿性 ②a可能顯酸性或堿性

③a不可能顯酸性 ④b可能顯堿性或酸性

A．①② B．③④ C．①③ D．②④