將3mol·L－1的Ca(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度為

A．mol·L－1 B． mol·L－1 C．mol·L－1 D． mol·L－1

已知2MOyx-＋5SO32-＋6H+＝2M2+＋5SO42-＋3H2O，則MOyx-中的M的化合價為

A．＋3 B．＋4 C．＋6 D．＋7

ClO2是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過下列反應制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中正確的是

A．KClO3在反應中得到電子

B．ClO2是氧化產物

C．H2C2O4被還原

D．1molKClO3發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為2NA

按要求寫出下列反應方程式：

⑴金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ；

⑵鐵與水蒸氣在一定條件下反應的方程式 ；

⑶鈉與水反應的離子方程式 ；

⑴常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g /cm3，則該溶液中CuSO4的質量分數(shù)為 ，物質的量濃度為 。

⑵由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。則該混合溶液中c(K+)＝ 。

⑴現(xiàn)有H2S、NH3、CH4三種氣體，它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子，則三種氣體的物質的量之比為 ；

⑵標準狀況下，密度為1.25 g·L-1的CO2與CH4組成的混合氣體中，該混合氣體的平均相對分子質量為 ，CO2的體積分數(shù)為 。

⑴已知有如下氧化還原反應：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，則：

①該反應的還原劑為 ，還原產物為 。（寫化學式）

②若產生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移的電子數(shù)為 NA。

⑵某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一種常見的液態(tài)化合物。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：

①反應前O2的體積V(O2)為________；

②X2的摩爾質量為__________；

③若反應生成0.1 mol X2，則轉移電子的物質的量為________mol。

在四個脫落標簽的試劑瓶中，盛有鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgSO4溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為A＋B混合產生無色氣體；B＋C混合產生白色沉淀；C＋D產生白色沉淀；A＋C混合無明顯變化。

⑴試劑B是 ，試劑D是 ；

⑵少量B與足量的C反應的離子方程式為 ；

⑶C溶液與D溶液反應的離子方程式為 ；

某學生實驗需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，實驗員老師準備取用這批硫酸來配制。

可供選用的儀器有：a．膠頭滴管；b．燒瓶；c．燒杯；d．藥匙； e．量筒；f．托盤天平。

請回答下列問題：

(1)該校所購買的這批硫酸的物質的量濃度為 ；

⑵需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL，量取濃硫酸時應選用(填序號) 規(guī)格的量筒。

a.10 mL b.50 mL c.100 mL

⑶上述儀器中不需要使用的有(選填序號) ，還缺少的儀器有(寫儀器名稱) 。

⑷若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）

①硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容 ；②定容時俯視刻度線 ；

⑸定容時液面高于刻度線應采取的措施是 。

)現(xiàn)有Ba(OH)2與NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，當?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是完全中和該混合溶液所耗酸體積的一半。請計算：【要求寫出簡要計算過程】

⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為 ；

⑵NaOH的物質的量濃度為 。