某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KCl

B．閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

C．閉合K，石墨電極上只生成銅

D．導(dǎo)線中流過(guò)0.15mol電子時(shí)，加入5.55gCu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成

在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復(fù)的灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過(guò)_________、___________、過(guò)濾、洗法、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體。

（3）將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過(guò)程的第2步是：___________，F(xiàn)e3++Cu==2Fe2++Cu2+，請(qǐng)寫(xiě)出其第1步反應(yīng)的離子方程式_________________。

（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體，這種氣體是 _____________,經(jīng)收集測(cè)定生成的該氣體為標(biāo)況下11.2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是___________。

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下兩種情況回答下列問(wèn)題。

（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。

① A中含有的金屬元素為_(kāi)_________(填元素名稱)。

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性。

① A中所含有的化學(xué)鍵是________、__________。

②將4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。

③自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。將一定置的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100 mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_______________。

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純減煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，

且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。請(qǐng)回答：

（1）在鉻鐵礦Fe(CrO2)2中，Cr的化合價(jià)為_(kāi)__________。

（2）濾渣2的成分為_(kāi)____________。

（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是_________。

（4）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：

加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于________________mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫(xiě)出酸性條件下CrO42-與綠鞏在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（5）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液w、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆粒可用如下氧化法提純， 請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式

____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿M(jìn)nSO4+ ______K2SO4+____＿H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣，測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量。

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

① 判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。(填序號(hào)）

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．混合氣體的密度不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②某溫度下，將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)l0min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol/L，則以H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=________。

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層淸液，如此處理多次，可使BaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。

下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同：據(jù)此回答：

（1） a電極的電極材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。

（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。

（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是________________。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為_(kāi)______極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

（5）電解后取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入 bmLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計(jì))。己知CH3COOH 的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b=________。

下列物質(zhì)分類正確的是

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．碳酸、次氯酸、亞硫酸均為弱電解質(zhì)

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．氯化鈉溶液、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)

下列事故處理正確的是

A. 鈉燃燒，可用砂子滅火，不能用二氧化碳滅火器來(lái)滅火

B. 眼睛里不慎濺進(jìn)了稀藥液，應(yīng)立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛

C. 少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D. 熄滅酒精燈可直接用嘴吹

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9 ~ 10－7m之間

B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

下列各組離子中能大量共存的是

A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

D．堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+