物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：

(1)2.3 g乙醇含有的氫原子的物質(zhì)的量為____________，含有的共價鍵的物質(zhì)的量為_________，其中所含羥基的電子的物質(zhì)的量為_________。

(2)某條件下，8 g氧氣所占的體積為6 L，則在該條件下的氣體摩爾體積為____________。

(3)100 mL硫酸鋁溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考慮水解因素），則其中n(SO42-)=____________。

(4)9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_____________。

(5) 6.72 LCO(際準狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為__________。轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____________。

某小組同學要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

(1) 配制過程的先后順序為（用字母A-F填寫）_____________。

(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。

(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液，但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開__________色，得到的是___________；反應的化學方程式為________。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象是___________，原因是__________________。

化合物III具有水果香味，在實驗室可通過如下反應制得。

化合物I可通過下列路徑合成：

（1）化合物III的分子式為___________________。

（2）化合物II能使Br2的 CCl4溶液褪色，該反應的化學方程式為________________。

（3）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為___________，生成化合物IV的反應類型為______________。

（4）在濃硫酸和加熱條件下，化合物I易發(fā)生消去反應生成含2個甲基的物質(zhì)，該反應的化學方程式為____________________。

（5）寫出滿足下列條件化合物II的一種同分異構(gòu)：______________。

①含有一個六元環(huán) ②無酸性，酸性條件下水解生成兩種有機物 ③ 能發(fā)生銀鏡反應

（6）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似V→VI的反應，請寫出生成的醇的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。

下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是

A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3

下列變化屬于物理變化的是

A．石油的裂解 B．煤的干餾 C．石油的裂化 D．石油的分餾

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是

A．取代反應 B．水解反應 C．加聚反應 D．縮聚反應

下列說法不正確的是

A．鹵代烴不是烴 B．石蠟油不是油脂 C．甘油不是油 D．環(huán)己烷不是飽和烴

分子式為C2H6O的可能是甲醚或乙醇，可采用化學方法及物理方法加以鑒別，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

A．利用金屬鈉或者金屬鉀 B．利用質(zhì)譜

C．利用紅外光譜法 D．利用核磁共振氫譜

下列溶液肯定顯酸性的是

A.含H+的溶液 B.能使酚酞顯無色的溶液

C.PH<7的溶液 D.C(H+)>C(OH-)的溶液