下列離子方程式的書寫與所得結論均合理的是（ ）

有序思維模式有利于解決復雜混合體系中的化學問題。下列反應先后順序判斷正確的是（ ）

A．在含等物質的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀鹽酸：OH-、 HCO3-、CO32-

B．在含等物質的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀燒堿：Al3+、Al(OH)3、NH4+

C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

D．惰性電極電解含等物質的量的Zn2+、Al3+溶液時陰極電極反應：Zn2+、Al3+、H+

除去下列溶液中的雜質(括號內是雜質)所用試劑不正確的是( )

A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

B．CO2（HCl）：Na2CO3溶液

C．Fe2O3(SiO2)：NaOH溶液

D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（ ）

A． 用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2

B． 用量筒量取7.60 mL0.l mol/L鹽酸

C． 用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性

D． 實驗室用圖2所示的裝置制取少量的NO

25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A． pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B． c(H+)=l×10-13mol/L 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C． 0.lmol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、 Cl-

D． 0.lmol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽浞淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，其物理性質與NaCl極為相似。相關轉化關系如圖，下列說法不正確的是（）

A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2

B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑

C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl

D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉移6 mol e-

將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過 量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HC1的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）

A．0點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

B．常溫下，a點溶液pH>7

C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L

D．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L

元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素的比較中， 不正確的是（ ）

A. 原子半徑：A<B B. 原子序數(shù)：A>B

C. 原子最外層電子數(shù)：B>A D. 元素所在的周期數(shù)：A>B

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是（ ）

A. 和水反應 B. 和硫酸反應 C. 和氫氧化鈉反應 D. 和氯氣反應

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至PH=4。關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（ ）

A． 溶液的體積10V甲≥V乙

B． 水電離出的OH-濃度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙

C． 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲≤乙

D． 若分別與5mLpH=ll的NaOH溶液反應，所得溶液的pH:甲≤乙