下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

C.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C．用圖3裝置直接測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2體積

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱ΔH為

A.－1780kJ/mol B.－1220kJ/mol C.－450kJ/mol D.＋430kJ/mol

少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

二氧化氯被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，以KClO3溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應原理如下：4ClO3-+2H2O 4ClO2↑+ O2↑+4OH-。下列說法正確的是

A.電解過程中OH-向陰極遷移

B.陽極反應式為：4OH- -4e-= O2↑+2H2O

C.毎有l(wèi) mol電子轉移，生成標準狀況下5.6L氣體

D.無法判斷電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變化情況

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝（a—b）/t1 mol/(L·min)

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率V逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e﹣═H2↑

D．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2mol電子

對于達到平衡的可逆反應：X + YW + Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（v）的變化如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質狀態(tài)的描述正確的是

A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體

C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體

D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol, 則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0. 12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量0.025Q kJ時，生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反應

鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說法不正確的是

A．充電時，鋰離子向陰極移動

B．充電時陰極電極反應式為Li＋＋e－===Li

C．放電時正極電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液