金屬及其化合物在生產中用途廣泛。

Ⅰ.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓

（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為 。

（2）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為 。

（3）調節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是 。(填離子符號)

（4）過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質有 ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為 。

Ⅱ．利用生產硼砂的廢渣——硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下：

（1） 寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式 。

（2） 濾渣2的主要成分有MnO2和_____________，寫出生成MnO2的離子方程式____________________。

（3）“合成”時需通蒸汽至80 ℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80 ℃的原因是________________________（只需寫出相應的化學方程式）。

空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質。

（1）煙氣的脫硝（除NOx）技術和脫硫（除SO2）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。

選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol

則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=

②在催化劑作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以將NOx反應生成N2和H2O。寫出CO（NH2）2與NO2反應的化學方程式 。

（2）電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應是 。

（3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產量最大；經計算，圖中y= (精確到0.01)。

（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是__________。

②用H2催化還原法可降低水中NO的濃度，得到的產物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。

化學實驗是研究化學反應的有效方法。

Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

（1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是 ，控制所需溫度的方法是 。

（2）電動攪拌棒的作用是 。裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為 。

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應的離子方程式 。

Ⅱ. 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

(1)實驗①和②的目的是_______________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________。

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖：

分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________。

化學反應原理在生產和生活中有廣泛的應用。

Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質。在一定條件下，兩者能發(fā)生反應：

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

（1）在一定條件下，將等物質的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

b．混合氣體的總壓強不再改變

c．容器內氣體顏色不再改變

d．容器內氣體平均相對分子質量不再改變

（2）科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2，反應的化學方程式：

2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉化率的是 。

A．選用高效催化劑 B．充入NO2 C．降低溫度 D．加壓

Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達到平衡時，NO2的物質的量為0.2mol，N2O4的體積分數為6/11。計算該條件下反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K= 。若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化學平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（2）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得2.20L（已折算到標準狀況）已達到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體，理論上至少需消耗Cu g（保留兩位小數）。

以NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的Cl2分子數目為NA；

B.標準狀況下，80gSO3所含的原子數為4NA

C.46gNa與一定量O2完全反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數為3NA

D.常溫下，46gNO2和N2O4的混合體系中含有的氮氧原子數2NA

從下列實驗事實所列出的相應結論不正確的是

A.①③④ B.②③⑤ C.④⑤ D.③④

將過量的SO2通入下列溶液中，最終溶液變渾濁或有沉淀生成的是

①Ca(OH)2②BaCl2③Na2SiO3④Ba(NO3)2⑤苯酚鈉⑥Na2CO3

A.①②③⑥ B.②⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.③④⑤

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，Cl-、,Br-、I-的個數比為2:3:4，向該溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的個數之比為3 :1，則通入Cl2的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為

A, 7：2 B. 7：1 C. 7：4 D. 7：3

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-

B.有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

C.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

D.在由水電離出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-

下列離子方程式不正確的是

A.在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石水：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O