“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：

______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：

①實驗1條件下平衡常數K=_________（取小數二位，下同）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則 的值_________(填具體值或取值范圍)。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”)

(3)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______________。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________。

過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式___________________。

（2）已知相關物質的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，___________，干燥。

(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：

步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。

(已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現象是__________。

②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為__________。

③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________。

(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為

__________。

有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OHRCOOR3+R2OH

(1)根據系統(tǒng)命名法，A的名稱為____________。

(2)上述流程中的取代反應除②、③外還有__________________(填序號)

(3)化合物E的核磁共振氫譜圖中共有多個吸收峰，各峰的鋒面積比為________。

(4)按下圖合成路線可得到F的同分異構體H，則可鑒別H和F的試劑是_____________

(5)C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________ 。

(6)J與C互為同分異構體，其具有如下性質。符合要求的有機物有_______種（不考慮立體異構）

① 能與NaOH溶液反應，且1mol J完全反應消耗4molNaOH；

② 能發(fā)生銀鏡反應，且1mol J與足量的銀氨溶液反應生成4molAg；

③ 分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。

一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高，其主要流程如下：

注：反應II的離子方程式為Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

請回答下列問題；

(1)反應I的產物為 （填化學式）。

(2)反應Ⅲ的離子方程式為 。

(3)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是 。

(4)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液c(SO32-)較小的是 。

(5)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3 溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反應IV所得氣體中SO2的體積分數為 。

下列變化屬于化學變化的是

A．汽油揮發(fā) B．燃放煙花 C．活性炭吸附冰箱內異味 D．分離液態(tài)空氣制氧氣

下列實驗操作正確的是

A. 稀釋濃硫酸 B. 液體過濾 C. 點燃酒精燈 D. 存儲氫氣

下列關于蒸餾操作的有關敘述不正確的是( )

A. 冷凝管進出水的方向是下進上出

B. 在蒸餾燒瓶內放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

C. 蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內

D. 蒸餾操作主要儀器是：蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、溫度計等

生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質粒子半徑最小的是( )

A．霧 B．蛋白質溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液

圖中三位同學正在討論某一物質，他們所描述的物質是( )

A．HCl B．SO2 C．CO2 D．Cl2

下列有關阿伏加德羅常數為(NA)的說法錯誤的是( )

A．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol

B．1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA

C． 0.5 mol H2O含有的原子數目為NA

D. 32 g O2所含的氧原子數目為2NA