足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（y）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-和NH4+

B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質的量之比為2：1：4

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：

（1）從上述三個半反應中可以看出MnO4-的還原產物與溶液的______________有關。

（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：

H2C2O4→CO2↑。寫出該反應的離子方程式：___________________。

（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_______（填字母）。

a．氧化性強弱：PbO2>KMnO4

b．還原性強弱：PbO2>KMnO4

c．該反應可以用鹽酸酸化

d．PbO2發(fā)生還原反應：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

（4）用KMnO4可以測定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液（已酸化），產生無色氣體，至終點時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

①寫出反應的離子方程式___________________________；

②溶液中c（H2O2）=___________mol·L-1；

③反應中轉移電子數(shù)目________mo1。

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）C在元素周期表中的位置為________，其離子的結構示意圖為________________。

（2）AE2的分子式為______________。

（3）C、E、F的單質沸點最低的是__________（填化學式）。

（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________（填離子符號）。

（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為____________。

（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為_____________________。

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：

（1）利用海水可制備C12，為便于儲存，可將C12液化，應采取的措施之一是__________。

（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的NaOH溶液 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤_________（填操作名稱，下同） ⑥加適量的鹽酸 ⑦___________。

（3）氣體X為___________。溶液b中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

（4）步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為_________________。步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2，用SO2水溶液進行吸收，得到溶液c，反應的離子方程式為__________________。在實驗室中，從工業(yè)溴中提取溴單質的實驗操作名稱是____________。

（5）工業(yè)上制取金屬鎂的化學方程式為________________________。

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行NH3的制備、性質等實驗。

（1）裝置A中的燒瓶內的X固體宜選用_____________（填序號）。

a．消石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

燒瓶中制取NH3的化學方程式為_______________________。

（2）為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置___________（填序號）進行連接。

（3）裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣。

①實驗中三頸瓶內出現(xiàn)白煙并在內壁凝結成固體，發(fā)生反應的化學方程式為___________________，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子____________；

②實驗完畢后，觀察到三頸瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。

（4）可用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理：裝置A與裝置B相連，打開a，關閉b，開始實驗，使三頸瓶內充滿NH3。將吸有2 mL H2O的膠頭滴管塞進頸口1，通過頸口2將數(shù)據(jù)采集器的探頭插入三頸瓶中。打開b，關閉a，擠壓膠頭滴管，進行噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如下圖。該圖中____________點時噴泉最劇烈。

某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。

甲方案：

實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g

②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱

④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g

⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g

（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（2）計算Na2CO3質量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。

乙方案：

在天平上準確稱取0.3000 g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000 mo1·L-1，的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產物為NaHCO3。重復上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00 mL。

（3）配制上述鹽酸標準溶液100 mL，若用2.0 mol·L-1HCl進行配制，需用滴定管量取該HCl溶液________mL；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）。

（4）樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為___________（用百分數(shù)表示，精確到0.1％）。

丙方案：

稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為__________________。實驗時，裝置A中c的作用_____________、_____________。

（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和__________（填寫字母標號）進行實驗。

已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成C12；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO�，F(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產生的O2；加熱反應后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的C12。兩步反應中收集的O2和C12的物質的量之和為y mol。

試回答下列問題：

（1）Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對應的形式應為___________。

（2）試寫Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式_________________________________。

（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關系式___________________________。

“玉兔”號月球車用23894Pu作為熱源材料。下列關于23894Pu的說法正確的是

A. 23894Pu與23892U互為同位素

B. 23894Pu與23994Pu互為同素異形體

C. 23894Pu與23994Pu互為同位素

D. 23894Pu與23892U具有完全相同的化學性質

W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，下列說法正確的是

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y

B．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y

C．Z元素氧化物對應水化物的酸性強于Y

D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性