下列實驗操作正確的是

A．蒸發(fā)：應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾：開始蒸餾時應(yīng)先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯

D．量�。河靡�(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體

有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A．NaOH是電解質(zhì)，所以NaOH固體能導(dǎo)電

B．CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)

C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)

D．FeCl3溶液能夠?qū)щ�，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)

下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）．其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是

A． B． C． D．

某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

在下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L鹽酸溶液

不能用離子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和方法不可行的是（ ）

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，

②2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，

③2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯誤的是

A．鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性強(qiáng)弱順序為：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

D．還原性強(qiáng)弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當(dāng)n（Na+）＝0.2 mol，n（SO42-）＝x mol，n（K+）＝y(tǒng)mol時，則的關(guān)系是）

A．x＝ B．x＝0.1＋ C．y＝2（x＋0.1） D．y＝2x＋0.1

如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程．下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．圖中的兩種化合物都屬于氧化物

C．該反應(yīng)中元素的化合價沒有變化

D．反應(yīng)前后原子的種類改變