下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）

A．2NO2N2O4

B．N2+3H22NH3

C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

對于可逆反應(yīng)A（g）+ 2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（ ）

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），已知

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（ ）

A． H2（g）＋ Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJ·mol－1

D． H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）＝2v（A）、2v（C）＝3v（B），則此反應(yīng)可表示為（ ）

A．2A＋3B2C B．A＋3B2C C．3A＋2B3C D．A＋BC

反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（ ）

A. T1＞T2，P1＞P2 B. T1＜T2，P1＞P2

C. T1＜T2，P1＜P2 D. T1＞T2，P1＜P2

制取水煤氣的反應(yīng)為C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） ΔH＞0； 在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是 （ ）

A．增大壓強(qiáng)

B．升高溫度

C．增大水蒸氣濃度

D．增大碳的物質(zhì)的量

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A．均減半 B．均加倍 C．均減少1mol D．均增加1mol

在一定溫度下，在1L密閉容器中加a mol SO2和b mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有c mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，試填下列空白：

（1）生成 mol SO3；

（2）O2的轉(zhuǎn)化率為 ；

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 ；

（4）達(dá)到平衡時(shí)，c（SO2）= ， c（O2）= ，c（SO3）= 。

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ 。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝ 。

（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（1）2016年10月17日上午，長征二號F型運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心騰空而起，成功將宇航員和“神舟十一號”飛船送入太空�；鸺�使用偏二甲肼【（CH3）2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作為燃料�；瘜W(xué)反應(yīng)熱量變化圖象如圖所示:

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH2=-393.5kJ/mol

H2（g）+½O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ/mol

試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH= kJ/mol