為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是

A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C．③中顏色變化說明有AgI生成

D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

分別依據下列實驗事實，得出的結論正確的是

鹵族元素的單質能與H2反應

（1）鹵族元素位于周期表中的______________族。

（2）用電子式表示HCl的形成過程______________。

（3）依據上表，可以推測出：隨著原子序數的遞增，___________（填字母）。

a. 單質的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式___________。

現有下列濃度均為0.1 mol/L的電解質溶液：

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5種物質的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號） 。

（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是 。

研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3—的方程式： 。

（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

① 質子的流動方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。

② 負極的電極反應式為 。

（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

① 用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3—，反應的離子方程式是 。

② 若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是 。

電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

③ V1和V2的關系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

步驟3中現象a是 。

用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象 。

煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對環(huán)境有很大的影響。

I．利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO2的方法，經過可逆反應生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實現吸收液的再生。

（1）寫出氨水捕捉CO2 的化學方程式 。

（2）已知：NH4HCO3 溶液顯堿性，下列說法不正確的是 。

a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)

d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)

（3）如圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關系圖。

應用平衡移動原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因 。

II．SO2、NOX 可以經 O3 預處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應的熱化學方程式為：

（4）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時，清液 ( pH約為8) 中SO32－將NO2轉化為NO2－，其離子方程式為 。

（5）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是 。

“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關數據如下：

請回答：

①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反應10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是 mol/(L·s)。

（2）壓強為p1時 ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：

①該反應屬于 （填“吸”或“放”）熱反應；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃時，該反應的平衡常數K= （用含b的代數式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

a b c d

區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”--《本草經集注》，這里運用了硝石的哪些性質：

A．焰色反應 B．氧化性 C．還原性 D．不穩(wěn)定性

下列化學用語正確的是（ ）

A．Na2O2的電子式：

B．Cl原子的結構示意圖：

C．HClO分子的結構式：H－Cl－O

D．乙烯的結構簡式：CH2CH2