某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO和I的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：

（1）取實驗2后的溶液，進(jìn)行如下實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設(shè)： NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2。

進(jìn)行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行以下實驗，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-。

其中試劑X可以是 （填字母序號）。

a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

② 有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補(bǔ)充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L?1 NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進(jìn)行以上對比實驗的目的是 ，進(jìn)一步佐證實驗4中生成了Cl2。

獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是 （用離子方程式表示）。

（3）小組同學(xué)繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結(jié)果：

①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是 。

②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象： 。

化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A．用明礬凈水是因為Al3＋水解生成的Al(OH)3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性

B．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3，污染環(huán)境

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

A．化合物：氯化鋇、純堿、干冰

B．混合物：堿石灰、水玻璃、液氯

C．氧化物：過氧化鈉、臭氧、一氧化碳

D．電解質(zhì)：鹽酸、燒堿、氯化鈉溶液

下列各組離子在pH＝1的水溶液中能夠大量共存的是（ ）

A．Ca2＋；K＋；CO；Cl－

B．Na＋；SO；Cl－；K＋

C．Na＋；Fe2＋；NO；SO

D．Na＋；K＋；CH3COO－；SO

已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A. 異丙苯的分子式為C9H12

B. 異丙苯的沸點比苯高

C. 異丙苯和苯互為同系物

D. 異丙苯中碳原子可能都處于同一平面

新制氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（ ）

A．稀鹽酸 B．氯化鈉溶液

C．碳酸鈣粉末 D．二氧化硫水溶液

反應(yīng)A＋B→C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A＋B→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．室溫下，21.0 g乙烯氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．在密閉容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后NH3的分子數(shù)為NA

常溫下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H＋)之比不可能的是（ ）

A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105 D．2︰1

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ +Fe=2Fe2+

B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O