對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明A（g） + B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A、B、C三種氣體的生成速率相等

D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源負(fù)極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

C．一段時(shí)間后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無(wú)電流通過(guò)

D．一段時(shí)間后，B中溶液pH增大

在同溫同壓下，用惰性電極在U型管中電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同的電量時(shí)生成氣體的體積最大的是（不考慮氣體的溶解）

A．HCl溶液 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液

恒溫、恒容時(shí)可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g），開(kāi)始時(shí)充入一定量的A、B，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。在此過(guò)程中，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分面積可以表示

A．A的濃度減少

B．B的物質(zhì)的量減少

C．C的物質(zhì)的量濃度增加

D．A的物質(zhì)的量減少

一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

A．KCl固體 B．Zn粉 C．SO3固體 D．CuSO4晶體

在t ℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫下擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2NO+SO3

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：

NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）＝0.3mol•L-1，c（HI）＝2mol•L-1，則NH3的濃度為

A．1.7mol•L-1 B．2.3mol•L-1 C．2mol•L-1 D．2.6mol•L-1

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2E（g）2M（g）+N（g）若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%，則E的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達(dá)正確的是

A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1

B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol－1

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 +Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負(fù)極 B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－–2e－＝PbSO4

C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)