20．取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
	B．	鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
	C．	氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
	D．	氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

19．?dāng)嗄c草為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物，含有的毒素很多，從中分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：

下列推斷正確的是（　�。�

	A．	①、②、③與④互為同分異構(gòu)體
	B．	①、④互為同系物
	C．	③的分子式為C12H8O4
	D．	等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

18．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)（　�。�
①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原；⑧加聚．

A．

①③④⑤⑥⑦⑧

B．

①③④⑤⑦⑧

C．

①③⑤⑥⑦

D．

②③④⑤⑥

17．已知苯環(huán)上與硝基相鄰的鹵原子的反應(yīng)活性很強(qiáng)，易與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（　　）

	A．	既可以催化加氫，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)
	C．	1mol該化合物最多可以與7molNaOH反應(yīng)
	D．	可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，但不可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

16．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（　�。�
①分子晶體中一定都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素
⑤晶格能由大到小順序：MgO＞NaF＞NaCl＞NaBr
⑥在NaCl晶體中，與一個(gè)Na⁺最近且距離相等的Na⁺是6個(gè)．

A．

①②③⑥

B．

①②④

C．

③⑤⑥

D．

②③⑤

15．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　　）

	A．	CH3CH（NO2）COOH分子中含有“手性碳原子”
	B．	HS-和HC1均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子
	C．	當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近CH2Cl2和CC14液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
	D．	1mol己烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

14．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
（2）原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.6g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%．

13．工業(yè)上，可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂+CO↑；
CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN₂+C；
CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂
NH₂CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）寫出CaC₂中陰離子C₂^2-的一種等電子體的化學(xué)式N₂、CO、CN^-等任寫一個(gè)．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1：7．
（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為 ．其中氮原子的雜化方式有sp²、sp³．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O^2-距離最近的O^2-的個(gè)數(shù)為12．CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要原因是CaO晶體中Ca²⁺、O^2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na⁺、Cl^-大，CaO晶體的晶格能大．

12．亞硝酸（HN0₂）在工業(yè)上用于有機(jī)合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）HNO₂及NaN0₂均可將溶液中的I^-氧化為I₂，這個(gè)反應(yīng)可用于分析測(cè)定．
①HNO₂中，N元素的化合價(jià)為+3．
②在酸性條件下，NaN0₂與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN0₂溶液，可以往冷的濃NaN0₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號(hào)）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO₂的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N0₂十NO十H₂O=2HNO₂
（4）亞硝酸鹽對(duì)人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce³⁺、NO₂^-的廢水除去NO₂^-，同時(shí)再生Ce⁴⁺，其原理如圖所示．
①Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO₂^-+2H⁺+e^-=NO+H₂O或NO₂^-+4H⁺+3e^-=N₂+2H₂O．

11．已知反應(yīng)AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I^-+2H⁺?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I₂+H₂O是可逆反應(yīng)．設(shè)計(jì)如圖裝置
（C₁、C₂均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作：
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸 
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．據(jù)此，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	操作Ⅰ過程中，C1為正極
	B．	操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K+移向B燒杯溶液
	C．	Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2e-=AsO${\;}_{3}^{3-}$+H2O
	D．	Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為2I--2e-=I2