18．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，C元素的單質的電子式
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式NH₄HCO₃（或CH₃COONH₄）
（3）E和D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）在一定條件下，一定量的A的單質與C的單質反應，可生成17克氣體化合物CA₃，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1
該反應為可逆反應，在體積不變的反應裝置中，下列關于此反應的說法中正確的是AC
A．其它條件不變，加壓可使該反應的反應速率變大
B．反應體系中反應物和生成物的總質量不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)
C．單位時間內生成1mol A的單質，同時消耗3molC的單質，說明該反應達到平衡狀態(tài)．

17．下列各組物質：
①O₂和O₃      ②¹²C和¹⁴C         ③乙醇和乙酸
④ 和     ⑤和
⑥CH₃CH₂CH₂CH₃ 和    ⑦C₂H₅OH和C₄H₉OH
互為同素異形體的是①（填序號，下同），互為同位素的是②，互為同分異構體的是⑥，是同一物質的是④⑤，同系物的是⑦．

16．有機物A～E的轉化關系如下所示．1molA能與1molBr₂恰好完全反應；E的分子式為C₅H₁₀O₃，1molE分別與Na、NaHCO₃反應，消耗兩者物質的量之比為2：1，氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰．F分子結構中含有一個六元環(huán)．已知：

（1）E中含有的官能團名稱是羧基、羥基，E的結構簡式是
（2）寫出B→C的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr，反應類型取代反應
（3）寫出C→D的化學方程式2+O₂+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2+2H₂O，反應類型氧化反應
（4）E轉化為F過程中，可能發(fā)生多種副反應，寫出含5個碳原子的副產(chǎn)物的結構簡式、．

15．下列有機物命名正確的是    （　　）

	A．	2，5-二甲基-4-乙基己烷		B．	2-甲基-1-丁炔
	C．	2-甲基-2-氯丙烷		D．	2-甲基-1-丙醇

14．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	.丙烷分子的比例模型：		B．	丙烯的鍵線式：
	C．	.醛基的電子式：		D．	.甲醚的結構式：

13．圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號Fe，該元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負性最大的是2（填圖2中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學式），試從結構角度加以解釋：SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，C-Si鍵的鍵能大，因而SiC的熔沸點高．
（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子晶體．
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖3（甲）所示，其晶胞特征如圖3（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖3（丙）所示．
若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中i原子的數(shù)目為4，該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}qxfnzyg^{3}}$（用M、N_A、d表示）．

12．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）YZ₂分子的立體結構是直線型；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是HF分子間存在氫鍵
．

11．有一包白色固體（一種二元酸的正鹽），下表為進行相關實驗的部分實驗報告．
（1）請根據(jù)實驗現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內的相應位置．

步驟序號	操作	實驗現(xiàn)象	判       斷
①	取固體溶于水，得溶液X	得到無色溶液
②	取少量溶液X，加入氯化鋇溶液	生成白色沉淀	可能含有SO42-、SO32-、CO32- （填離子符號）
③	取少量溶液X，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗	試紙變藍	含有NH4+ （填離子符號）
結論：此白色固體可能是（NH4）2SO4或（NH4）2SO3或（NH4）2CO3．

（2）若想確認此白色固體的成分，應在步驟②（填步驟序號）中加入試劑A，試劑A為鹽酸．
（3）在此實驗中所使用儀器為普通玻璃，其組成可以用氧化物的形式來表示：Na₂O•CaO•6SiO₂，制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英．若每天要生產(chǎn)10t玻璃，石灰石的利用率為80%計算，純堿和石英的利用率按95%計算，每天至少需要純堿和石灰石的質量是多少？（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

10．海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）寫出步驟④對應反應的離子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）步驟④除了加入過量Cl₂，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質、不產(chǎn)生污染．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質的萃取劑．
（4）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍色，說明還有單質碘．

9．如圖是實驗室進行氨氣還原氧化銅的實驗，并檢驗反應產(chǎn)物的裝置，如圖：

實驗現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍色；③集氣瓶中收集到一種無色氣體．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗，裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，寫出裝置中發(fā)生的化學反應方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（2）虛線框內是否應添加必要的干燥裝置是（填”是”或”否”）．若需要，應選擇的干燥裝置是Ⅰ（填編號，若不需要，該空可不填）
（3）根據(jù)反應現(xiàn)象寫出硬質玻璃管中CuO粉末處發(fā)生反應的化學方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（4）實驗室制取氨氣有多種方法，寫出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．