7．在反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若有8.7g MnO₂參加反應，則被氧化的HCl的質(zhì)量為（　�。�

A．

14.6g

B．

7.3g

C．

3.65g

D．

0.73g

6．銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器，電池反應：Ag₂O+Zn+H₂O$?_{充電}^{放電}$2Ag+Zn（OH）₂，下列說法正確的是（　　）

	A．	電池在放電時，Ag電極是電池的負極
	B．	充電時陽極發(fā)生的電極反應是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
	C．	該電池可用酸作電解質(zhì)溶液
	D．	充電時電流從Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向外接電源的正極

5．如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；
（2）裝置B的作用是濕潤氯氣，當氯氣通過一段時間后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）當有少量Cl₂通過后，觀察到裝置C中溶液變成藍色；
（4）當Cl₂持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？能，因為濕潤的氯氣有漂白性．
（5）若要證明Cl₂無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶；
（6）裝置E的作用是吸收多余的氯氣，該反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-++ClO^-+H₂O．

4．將100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體標準狀況下體積約為（　�。�

A．

0.448L

B．

0.336L

C．

0.224L

D．

無法計算

3．萘的結(jié)構(gòu)為，若萘分子中有兩個氫原子分別被溴原子取代，所形成的化合物的數(shù)目有（　�。�

A．

5種

B．

7種

C．

8種

D．

10種

2．有機物C₄H₈O₃在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機物，在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應，在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C₄H₆O₂的五元環(huán)狀有機物，則有機物C₄H₈O₃的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOH
	B．	C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2COOH
	C．	C4H8O3為α-羥基丁酸
	D．	C4H8O3為羥基乙酸乙酯

1．利用反應Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂組成一個化學電池，若電解質(zhì)溶液為100mL 0.5mol/L FeCl₃溶液，溶液中FeCl₃全部被還原為FeCl₂時，溶液中ZnCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？導線上通過的電子的物質(zhì)的量是多少？

20．用鉑電極電解含一定量CuSO₄的電解液，一段時間后，需加入0.1mol Cu（OH）₂才能使電解液的pH和濃度復原，試回答：
（1）計算整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molmol；
（2）寫出陰極的電極反應式Cu²⁺+2e-=Cu，2H⁺+2e-=H₂↑；
（3）若整個電解過程以鉛蓄電池為電源，此過程中消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.4molmol．

19．影響化學反應速率的因素很多，某學校化學小組用實驗的方法進行探究．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素．甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg	反應速率Mg＞Fe，Cu反應最慢	金屬性質(zhì)越活潑，反應 速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；
（2）甲同學的實驗目的是探究金屬（反應物）本身的性質(zhì)與反應速率的關(guān)系；要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是溫度相同．
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間；
（4）乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

18．某同學偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確．