9．寫出下列反應中類型
①消去反應
②取代反應
③加成反應
④取代反應
（ 式中的R為 CH₃（CH₂）₁₅CH₂-）

8．下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	蛋白質(zhì)溶液加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加入水不溶解
	B．	人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)---結(jié)晶牛胰島素，是我國科學家在世界上第一次合成的
	C．	蠶絲、動物毛發(fā)、皮革制品等生活常見物品主要成分均為蛋白質(zhì)
	D．	濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應

7．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　　）

A．

甲苯和水

B．

甲苯和苯

C．

乙酸和乙醇

D．

苯與溴乙烷

6．下列物質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)的是（　�。�

A．

甲醛

B．

甲酸

C．

甲醇

D．

甲苯

5．（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應．
（2）在100mL混合酸中，c（HNO₃）=0.4mol•L^-1，c（H₂SO₄）=0.2mol•L^-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L^-1．
（3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是3.2g．

4．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性
	B．	品紅溶液的作用是吸收SO2，防止空氣污染
	C．	該實驗體現(xiàn)環(huán)境保護和節(jié)約化學試劑的理念
	D．	裝置②中盛放的試劑可能NaOH是溶液

3．現(xiàn)有乙酸和兩種烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．

$\frac{1-a}{7}$

B．

$\frac{3}{4}$a

C．

$\frac{6}{7}$（1-a）

D．

$\frac{12}{13}$（1-a）

2．聚甲基丙烯酸甲酯（有機玻璃）以質(zhì)輕、易加工和透光性好等優(yōu)點廣泛應用于飛機制造、電學儀器、醫(yī)療器械等方面．
（1）甲基丙烯酸甲酯（）是有機玻璃的單體，其分子在核磁共振氫譜圖中能顯示3個不同的峰．下列物質(zhì)屬于甲基丙烯酸甲酯同分異構(gòu)體的是①④（填選項序號）
①CH₃COOCH₂CH=CH₂、②CH₂=C（CH₂CH₃）COOCH₃、③、④
如圖是以物質(zhì)A為起始反應物合成甲基丙烯酸甲酯的路線：

（2）寫出合成路線中出現(xiàn)的以下二種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：ACH₂=C（CH₃）₂、E．
（3）E的官能團名稱是羥基、羧基．
（4）寫出下列所示的化學方程式：
C→D：；
F→甲基丙烯酸甲酯：．

1．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．
莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）A分子中兩種含氧官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是1mol．
（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應類型是消去反應．
（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（5）A與CH₃CH₂¹⁸OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．

20．（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如表所示：

	X	Y	Z
I1	496	738	577
I2	4562	1451	1817
I3	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三種元素電負性大小關(guān)系為Z＞Y＞X
②寫出Y原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s² Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿
③X晶體采用圖1中A（填字母） 堆積方式．
（2）N₂O的等電子體為：①分子CO₂，②陰離子SCN^- 或N₃^-；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為SP．根據(jù)價層電子對互斥模型確定NO₂的分子構(gòu)型為：V型．
（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如圖2所示，請在圖中標出水合銅離子中的配位鍵．