6．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=124.2kJ•mol^-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O．
（3）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
（填“＞”、“=”或“＜”）．

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，
平衡向左移動(dòng)（填”向左”、”向右”或”不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H不改變（填”增大”、”減小”或”不改變”）．
（2）已知：O₂（g）?O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）?O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）?O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=-77.6 kJ•mol^-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀Cu（OH）₂（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

4．鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分別呈堿性、酸性、中性．
（2）CH₃COONa和NH₄Cl 在水溶液中水解的離子方程式分別為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）鹽類(lèi)的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃ 溶液時(shí)，通常是把FeCl₃固體溶解在稀鹽酸中．在日常生活中，常用純堿溶液洗滌油污物品．
（4）向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-；向碳酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

3．常溫下，下列液體pH＞7的是（　　）

A．

正常的人體血液

B．

食鹽溶液

C．

橙汁

D．

胃液

2．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；B的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱(chēng)氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化學(xué)式NH₃；
（3）C的元素符號(hào)S，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO₃
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH．
（5）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺．

1．已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的電子式．
（2）B、D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、羧基．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)；
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（ 4 ）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液．

20．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高率的特點(diǎn)．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中通過(guò)負(fù)載（負(fù)載是指用電器）的電子流動(dòng)方向向右 （填“向左”或“向右”），負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），鉀離子向正極定向運(yùn)動(dòng)．
（2）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，正極：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
（3）電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)的PH值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”），KOH溶液濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”）
（4）若電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極：2H₂-4e^-═4H⁺，正極：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)的PH值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉安蛔儭被颉皽p小”）．

19．在某溫度時(shí)，將1 mol A和 2 mol B通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）.2 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為0.4 mol，
（1）C的反應(yīng)速率為0.2mol/（l•min）；．
（2）哪些方法可以提高反應(yīng)速率①③．
①升高溫度      ②通入稀有氣體     ③加催化劑      ④增大A的質(zhì)量
（3）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑤．
①混合氣體的壓強(qiáng)                   ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度                 ④氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量       ⑥v（C）與v（D）的比值為1：1．

18．下列變化屬于物理變化的是（　　）

	A．	煤的干餾		B．	裂解
	C．	從煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等		D．	古代植物變質(zhì)成煤

17．下列物質(zhì)的電子式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．