8．（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．
（2）反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
①該反應是放熱反應（填“吸熱”“放熱”）；
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）；
③反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？不影響，原因是催化劑不改變平衡的移動．

7．下列反應在210℃達到平衡：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0      K=1            ①
CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0      K=5×10⁴       ②
COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③
（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示反應進行程度越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃蟆⒁欢�減小、或可能增大也可能減小）．
（2）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
B．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）=1
C．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）
反應②和反應③的K值表達式不同（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl₂濃度，反應③的K值不變（填“增大”、“減少”或“不變”）
（4）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是A
A．反應①、反應②同時升高溫度
B．反應①、反應②同時降低溫度
C．反應①降低溫度，反應②維持210℃

6．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=，10：1．
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（均填字母）
①若三者c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
③將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．

5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂一定條件下使反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示，由圖可得出的正確結論是（　�。�

	A．	△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
	B．	反應物的總能量低于生成物的總能量
	C．	反應物濃度：a點小于b點
	D．	反應在C點達到平衡狀態(tài)

4．已知化學反應①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q₁、Q₂均為正數(shù)，且其他條件相同）（　　）

	A．	C的燃燒熱為Q1 kJ/mol
	B．	2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所具有的能量
	C．	一定質量的C燃燒，生成CO2（g）比生成CO（g）時放出的熱量多
	D．	C燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-（Q1+Q2） kJ/mol

3．氨水是一種的常用的化學試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨  氣．已知：NH₃•H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑．
①生石灰應該裝在B（填A或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：CaO與水反應生成Ca（OH）₂，溶液中OH^-濃度增大，使NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動，有利于NH₃逸出
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置．
（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小；
因素二：水浴加熱的條件．
②你設計實驗驗證上述“因素一”，完成下表中內(nèi)容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO₃溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管

實驗步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象及結論 （步驟1只寫現(xiàn)象）
1	在A、B兩支潔凈的試管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．	先生成白色沉淀 后沉淀溶解
2	往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱．	若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮，則則溶液pH大 反應速率快； 若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長，則則溶液pH大 反應速率慢．

2．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol/L）的用量均為2mL．
（1）該反應的化學方程式為5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑用量/g	KMnO4酸性溶液濃度mol/L	實驗目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對反應速率的影響 （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的 影響；
②
③	323
④

（3）某同學對實驗①和②進行了三次實驗測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計算用0.001mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率：1×10^-4mol?L^-1?min^-1．（忽略混合前后溶液的體積變化）
（4）某同學取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應熱效應不明顯，可忽略不計），該反應的反應速率迅速加快的主要原因可能是反應生成的MnSO₄作為該反應的催化劑．

1．在80℃時，將0.40mol 的N₂O₄氣體充入2L 已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=1.8．
（2）反應進行至100s 后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A．增大N₂O₄起始濃度  B．向混合氣體中通入NO₂C．使用高效催化劑  D．升高溫度
（4）當反應達到平衡后，下列操作，不能使平衡混合氣體顏色加深的是D
A．恒溫恒容下再通入N₂O₄氣體
B．恒溫恒容下再通入NO₂氣體
C．恒容時，升高溫度
D．恒溫恒容時通入Ar
E．恒溫時壓縮體積
（5）圖中，交點A表示該反應的所處的狀態(tài)為B
A．平衡狀態(tài)  B．朝正反應方向移動C．朝逆反應方向移動    D．無法判斷．

20．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，①是置換反應，②③④均為化合反應，則①的化學方程式可為C+H₂O=CO+H₂；圖中變化過程是吸熱反應的是①③（填序號）．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
方法二　CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放熱a kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32akJ•mol^-1；
（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO　已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，$\frac{1}{2}$轉化為CO，$\frac{1}{2}$轉化為CO₂，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5kJ．
③將金紅石轉化的熱化學方程式為TiO₂（s，金紅石）+2C（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

19．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	據(jù)反應①可知N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
	B．	2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol-1
	C．	反應②在恒溫恒容密閉容器反應達平衡后，充入N2，平衡正向移動，氮氣的轉化率減小，該反應的平衡常數(shù)增加
	D．	可推知，氨的催化氧化的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906 kJ•mol-1