18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
	B．	將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	D．	向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

17．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O₂   ②Na₂O₂   ③CaCl₂④Na₂CO₃⑤H₂SO₄   ⑥NH₄Cl   ⑦CO₂   ⑧Ne   ⑨金剛石   ⑩Na₂S
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是①⑤⑦⑨；（填序號(hào)）只含有離子鍵的是③⑩．（填序號(hào)）
（2）屬于共價(jià)化合物的是⑤⑦．（填序號(hào)）
（3）⑥的電子式為．⑦的電子式為．

16．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：
（1）乙醇與鉀的反應(yīng)：2CH₃CH₂OH+2K→2CH₃CH₂OK+H₂↑（　　）
（2）乙烯與溴水反應(yīng)CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（3）苯的硝化反應(yīng)C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O
（4）苯在Ni做催化劑，加熱的條件下與氫氣的反應(yīng)
（5）乙酸甲酯在NaOH加熱條件下發(fā)生反應(yīng)CH₃COOCH₃+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃COONa+CH₃OH．

15．下列各組物質(zhì)：
①O₂和O₃； ②¹H、²H、³H； ③金剛石和石墨； ④正戊烷和新戊烷；⑤和；
⑥和  ⑦CH₃ （CH₂） ₃CH₃和
（1）互為同位素的是②；  （2）互為同素異形體的是①③；
（3）互為同分異構(gòu)體的是④⑦；   （4）屬于同一物質(zhì)的是⑤⑥．

14．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　　）

A．

酒精和碘

B．

苯和水

C．

乙酸和乙酸乙酯

D．

乙酸和水

13．氮化硼是由氮原子和硼原子所構(gòu)成的晶體，其組成為43.6%的硼和56.4%的氮（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），有多種不同的變體，立方氮化硼是其中一種．立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似（如圖）．
（1）電負(fù)性大�。号鹪�子小于氮原子；第一電離能：氮原子大于氧原子（填大于、小于或等于）．
（2）氮化硼的化學(xué)式為：BN．
（3）預(yù)測(cè)立方氮化硼的晶體類(lèi)型為原子晶體，晶體內(nèi)的作用力是共價(jià)鍵，氮原子的雜化類(lèi)型為sp³．
（4）立方氮化硼具有廣泛的應(yīng)用前景，其合成方法多樣．其中水溶劑熱合成法是在一定條件下溴化硼和氮化鋰反應(yīng)，再分離、洗滌、干燥得到氮化硼．
①溴化硼為共價(jià)  化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其空間構(gòu)型為平面三角形．
②請(qǐng)寫(xiě)出上述方法生成氮化硼的化學(xué)方程式：BBr₃+Li₃N═3LiBr+BN．

12．已知A是氯代烴，核磁共振氫譜僅有1個(gè)吸收峰，C是高分子化合物，H是一種六元環(huán)酯．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式C₄H₉Cl；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)，條件1是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C：；
E→F：．
（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有5種．
 ①屬于酯類(lèi)；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．
（5）由甲醇和G為原料制備有機(jī)玻璃（）的合成路線為．

11．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）氨水常作沉淀劑，25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，向濃度均為0.1mol•L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（3）常溫下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH₄⁺）=a mol/l，則c（SO₄^2-）=$\frac{a}{2}$mol/L．
（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是CO₂．
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

10．對(duì)-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學(xué)的簡(jiǎn)單有機(jī)物進(jìn)行合成，其方案如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂=CH₂，E中含氧官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）丁香酚（）是一種重要的調(diào)味劑，它與F的關(guān)系是b（填序號(hào)）．
a．同系物       b．同分異構(gòu)體c．同種物質(zhì)
（3）下列物質(zhì)不能與丁香酚發(fā)生反應(yīng)的是b（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液b．NaHCO₃溶液c．Br₂的四氯化碳溶液d．Na₂CO₃溶液
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類(lèi)型
②，氧化反應(yīng)；
③，取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．

9．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，試求
（1）產(chǎn)生氣體的體積；
（2）Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度．