13．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應①和②互為可逆反應		B．	X元素可能為鋁
	C．	X元素可能是金屬，也可能是非金屬		D．	反應①和②一定為氧化還原反應

12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成Al （OH）₃沉淀的量隨ALCL₃加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO4-、HCO3-
	B．	b點對應的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
	C．	c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
	D．	d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32-、I-

11．O₃是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2o₃?3O₂，2O₃?O+O₂．粒子X能加速O₃的分解：X+O₃?XO+O₂；XO+O═X+O₂（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O₃（g）?3O₂（g）△H=-144.8 kJ．mol^-1t℃時K=3×10²⁶．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	臭氧層中氟利昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑
	B．	高壓放電條件下O2可以轉(zhuǎn)化成O3
	C．	t℃時，3O2（g）?2O3（g），K≈3.33×10-77
	D．	O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用圖表示

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C、O、N（填元素符號）．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）元素A、B、C可以形成原子個數(shù)比為1：1：1的化合物，請寫出該化合物的電子式：
（5）B、C、D與A所形成的簡單的化合物中，熔點從高到低的順序是：H₂O＞NH₃＞CH₄
（用化學式表示），原因是：水分子與氨分子間存在氫鍵，且水分子氫鍵強于氨分子氫鍵，故水熔點高于氨分子；而甲烷只存在分子間的范德華力，分子間氫鍵大于范德華力
（6）BD₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于分子（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為sp³．l molB₂A₂分子中含鍵的數(shù)目是3N_A（或1.806×10²⁴）．
（7）光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應有[E（OH）₄]^-生成，則[E（OH）₄]^-中存在abc．
a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

9．乙醇分子中不同的化學鍵如圖：下列關(guān)于乙醇在各種不同反應中斷裂鍵的說明中，正確的是（　�。�

	A．	和金屬鈉反應，鍵③斷裂		B．	和金屬鈉反應，鍵②斷裂
	C．	在Cu催化下和O2反應，鍵①、③斷裂		D．	在Cu催化下和O2反應，鍵②、③斷裂

8．用CH₃CO¹⁸OH和CH₃H₂OH發(fā)生酯化反應，對于¹⁸O的說法正確的是（　�。�

	A．	18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中		B．	18O只存在于乙醇中
	C．	18O只存在于乙酸和水中		D．	18O存在于水中

7．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素
	B．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性都依次增強
	C．	金屬氧化物就是堿性氧化物
	D．	化合物XY3中，X可能呈-3價，Y可能呈+1價

6．對相對分子質(zhì)量為128的烴的下列說法，正確的組合是（　　）
①可能是芳香烴 ②可能是苯的同系物③分子中不可能都是單鍵 ④分子中可能都是單鍵．

A．

只有①②

B．

只有①③

C．

只有②③

D．

只有①④

5．下列有機化合物分子中含有手性碳原子，且與H₂發(fā)生加成反應后仍含有手性碳原子的是（　�。�

	A．	CH3CH2CHO		B．	OHCCH（OH）CH2OH
	C．			D．

4．下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
	B．	在NaCl晶體中每個Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個Cl-（或6個Na+）
	C．	白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°
	D．	離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞