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科目： 來源： 題型：填空題

5．在某溫度下，將H2和I2蒸氣各0.10mol 充入體積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．達到平衡后，測得[H2]=0.0080mol•L-1．
（1）該反應的平衡常數(shù)K=0.25．
（2）溫度升高時，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）在上述溫度下，若向另一相同的容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol，則達到化學平衡狀態(tài)時，
[H2]=0.016 mol•L-1，[I2]=0.016 mol•L-1，[HI]=0.008 mol•L-1．

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結構示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應．該電池總反應式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列說法中正確的是（　　）
A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
C．電池負極的反應式為：CH3OH+H2O═CO2+6H++4e-
D．電池正極的反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目： 來源： 題型：解答題

3．（1）可用碘（填名稱）來檢驗淀粉是否完全水解；可通過淀粉的水解產(chǎn)物與新制氫氧化銅加熱反應產(chǎn)生磚紅色沉淀來確定水解產(chǎn)物中含C6H12O6（填分子式）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)聚乙烯的化學反應方程式為．
（3）乙烯使酸性高錳酸鉀褪色的反應屬于氧化反應．（填反應類型）

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2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液，則銅片為正極（填正或負）；該極電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

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1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑧元素氫化物的電子式是．
（2）②、③、⑤元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞C＞N．
（3）②、④、⑦元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞CH4＞SiH4．
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（5）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4．

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20．完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2，試推斷該有機物的分子式是（　�。�
A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O

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19．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以20%NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：
2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．H2在正極發(fā)生氧化反應
B．燃料電池屬二次電池
C．燃料電池的能量轉化率常達100%
D．供電時產(chǎn)生無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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18．下列物質(zhì)既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是（　�。�
A．甲烷B．四氯化碳C．乙烯D．苯

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17．已知2SO2+O2?2SO3是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，則下列有關途述正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度可加快逆反應速率但不能改變正反應速率
C．一定條件下，SO2可100%轉化為SO3
D．任何條件下，反應達到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

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16．除去乙烷中混有的少量乙烯，正確的處理方法是（　　）
A．將氣體通入水B．將氣體通入澄清石灰水
C．將氣體通入溴水D．將氣體通入氯氣進行光照

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