5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成NA個(gè)膠粒
	B．	1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
	D．	0.2 mol乙炔和乙醛混合氣體在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為0.5NA

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1mol SiO2中含有NA個(gè)SiO2分子
	B．	1mol Cu與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
	C．	1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 個(gè)CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4Na

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA 個(gè)NO和0.5 NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
	C．	一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
	D．	在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽(yáng)極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

2．下列物質(zhì)中，不含硅酸鹽的是（　�。�

A．

水玻璃

B．

硅芯片

C．

黏土

D．

普通水泥

1．A為含有C、H、O三元素的芳香烴的衍生物，各物質(zhì)間的相互關(guān)系如圖；
已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H₂O；E為高分子化合物，分子式為（C₉H₈O₂）_n；
H分子式為C₁₈H₁₅O₆Na；I中含有一個(gè)苯環(huán)，還含有一個(gè)六元雜環(huán)．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的分子式C₉H₁₀O₃．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為：取代反應(yīng)，反應(yīng)⑨為加聚反應(yīng)；
（3）反應(yīng)⑥中濃H₂SO₄的作用是催化劑、脫水劑；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式；寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式；
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（任寫(xiě)兩種即可）．
①分子中有兩個(gè)對(duì)位取代基；
②與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

10．某同學(xué)為了比較碳元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．請(qǐng)回答：

（1）為吸收CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中的X是NaHCO₃溶液（填化學(xué)式）．
（2）能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
（3）同主族原色從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱
（4）比較甲，乙兩種元素金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，下列事實(shí)不能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是C
A．甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
B．甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
C．某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失去電子數(shù)目比乙的多．

9．如圖是一個(gè)合成反應(yīng)的流程圖：

請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）中間產(chǎn)物A，B，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，，HOCH₂CH₂OH．
（2）①、②、③、④各步反應(yīng)所需的試劑及各步反應(yīng)的類(lèi)型：
①氫氧化鈉水溶液、取代；②氧氣、氧化；③溴水、加成；④濃硫酸、酯化．
B，C按1：1反應(yīng)能生成高分子化合物請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：．

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L丙烷與2L乙烷混合氣體在80L空氣完全燃燒，生成氣體經(jīng)干燥后，其體積為75L．

7．（1）如圖1所示，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對(duì)A進(jìn)行命名，其名稱(chēng)為：2，2，4-三甲基戊烷，若A是由烯烴和H₂通過(guò)加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=C（CH₃）CH₂C（CH₃）₃或（CH₃）₂C=CH（CH₃）₃；
（2）籃烷分子的鍵線式如圖2所示，試回答：
①寫(xiě)出籃烷分子的化學(xué)式C₁₂H₁₄；
②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為4

6．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答：
（1）在一定濃度的溶液中，存在（HF）_n締合分子，使HF分子締合的作用力氫鍵．
（2）ClO₄^-中氯原子的雜化方式為sp³，離子的立體構(gòu)型為正四面體；
（3）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖1I、II所示：請(qǐng)比較酸性強(qiáng)弱：HIO₃＞　H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．H₅IO₆分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為11：1．
（4）如圖2為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說(shuō)法中正確的是BC．
A、用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
B、碘晶體為分子的配位數(shù)為12，具有分子密堆積特征
C、碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
D、碘晶體中碘分子有3種排列方向
（5）觀察CaF₂晶胞結(jié)構(gòu)，判斷F^-占據(jù)Ca²⁺形成的四面體空隙中，Ca²⁺占據(jù)F^-形成的六面體空隙中，若相鄰的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為acm，晶胞密度為pg/cm3，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則CaF₂的摩爾質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol．