5．冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油．化學反應原理和實驗裝置如圖2所示：

產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

	相對分 子質(zhì)量	密度/g•cm-3	沸點/℃	溶解性
冬青油	152	1.180	222.2	微溶于水

實驗步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣．
⑤最后將粗產(chǎn)品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g．
請回答下列問題：
（1）本實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫序號）
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時，產(chǎn)品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無水氯化鈣的目的是除去粗產(chǎn)品中的水分．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾過程中，不可能用到圖3中的儀器有B．（填正確答案序號）
（7）本次實驗中冬青油的產(chǎn)率為89.5%．

4．下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①加入鋁能放出H₂的溶液中：Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
②使pH=11的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-
③由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-
④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、S^2-、OH^-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-．

A．

③④

B．

②④

C．

②⑤

D．

①⑤

3．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，其中只有W為第四周期元素．X與Y基態(tài)原子的成對電子數(shù)之比為2：3，未成對電子數(shù)之比為1：1，Z是元素周期表中s區(qū)元素，但有未成對電子，R的氫化物的沸點比其上周期同族元素氫化物的沸點低，W為金屬元素，Y與W形成的某種化合物與R的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取R的氣態(tài)單質(zhì)，回答下列問題：
（1）與Y同族的短周期元素的基態(tài)原子核外有2個未成對電子，R的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）Y^2-、Z⁺、R^-離子半徑由小到大的順序是Na⁺＜O^2-＜Cl^-（用離子符號表示）；X，Y，Z第一電離能由大到小的順序為O＞C＞Na用元素符號表示）．
（3）RY₃^-離子的空間構(gòu)型是三角錐形；XY₂為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）含WY₄^-的溶液與R的氫化物的濃度反應時也能制取R的氣態(tài)單質(zhì)，溶液中還有W²⁺生成，該反應的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5C1₂↑+8H₂O．
（5）化合物Z₂Y的晶胞如圖，其中Y離子的配位數(shù)為8，以相距一個Y離子最近的所有Z離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．

2．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂；②銅；③CaO；④CO₂；⑤H₂SO₄；⑥Ba（OH）₂；
⑦紅褐色的氫氧化鐵液體； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al₂（SO₄）₃
上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：

分類標準	金屬單質(zhì)	酸性氧化物	堿性氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-=H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，當有3.2g Cu發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．該反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

1．寫出下列反應的化學方程式：
（1）用苯制溴苯的反應；
（2）1-丙醇的催化氧化反應2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O
（3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br；
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應：．
（5）甲烷與氯氣光照（假設(shè)產(chǎn)物是二氯甲烷）CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+2HCl
（6）乙酸與乙醇的酯化反應CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（7）丙烯的加聚反應．

6．對于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，當溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，其原因是（　　）

	A．	正反應速率增大，逆反應速率減小
	B．	逆反應速率增大，正反應速率減小
	C．	正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度
	D．	正、逆反應速率均增大，而且增大的程度一樣

5．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	84g  NaHCO3 溶于1L水配得1mol•L-1 NaHCO3 溶液
	B．	在標準狀況下，44.8L HCl溶于1L水配成2mol•L-1 的鹽酸溶液
	C．	在標準狀況下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，濃度為1mol•L-1
	D．	1mol•L-1 的CaCl2溶液溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl-

4．16mL由NO與NH₃組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應：6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O（g），達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH₃的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5：3；②3：2；③4：3；④9：7．其中正確的是（　　）

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

3．以乙炔或苯為原料可合成有機酸H₂MA，并進一步合成高分子化合物PMLA．
Ⅰ、用乙炔等合成烴C．

已知：
Ⅱ、用烴C、苯合成PMLA的路線如下．

已知R-CH₂OH$\stackrel{酚酞試劑}{→}$R-COOH
（1）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是：，其反應類型是消去反應．
（2）1mol有機物H與足量NaHCO₃溶液反應生成標準狀況下的CO₂ 44.8L，H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是．
（4）在Ⅱ的合成路線中，屬于加成反應的一共有3步．
（5）PMLA是由H₂MA縮聚而成的聚酯高分子，有多種結(jié)構(gòu)．寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式．

2．脫酸反應形成新的C-C鍵，為有機合成提供了一條新的途徑，例如：
反應①
（1）化合物Ⅰ含有的官能團名稱是醛基和羧基，1 mol化合物Ⅰ完全加成需要消耗4molH₂．
（2）化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應的化學方程式為．
（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）化合物Ⅰ有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、
（要求：①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）