1．有A、B、C、D、E五種元素，A與C同周期，B、C、D、E原子的電子層數(shù)各不相同．A是自然界中組成物質(zhì)種類最多的元素；B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃，B₃原子的質(zhì)量數(shù)是B₁的3倍；C是生命的基礎(chǔ)，在生命活動中扮演十分重要的角色；D原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之和，在火山附近的溫泉中含有D元素；“天石”中含E的單質(zhì)，但通常使用的E單質(zhì)常含A元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	D、E以原子個數(shù)比2：1形成的化合物，只含離子鍵
	B．	元素A、B、C的單質(zhì)晶體可能屬于同種類型的晶體，也可能是不同類型的晶體．如果B在A2B7CD分子中有四種不同的環(huán)境，則該分子不能與硫酸反應(yīng)
	C．	含E的某種離子的水溶液，滴加某種含A、C或A、C、D元素組成的離子的溶液，均可生成配合物
	D．	B與C形成的化合物其沸點一定高于A與B形成的化合物

20．已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是酸電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力．比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc．下列關(guān)于酸性強弱的說法正確是（　　）

	A．	在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性可能小于乙
	B．	HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
	C．	比較HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的強弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以
	D．	比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	右列圖標(biāo)均與燃燒和爆炸有關(guān)
	B．	棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維都屬于纖維，但均不含纖維素
	C．	科學(xué)家用單個分子制成了“納米車”，它能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放以殺死癌細胞．“納米車”說明在一定條件下，分子的熱運動須在人工操縱下才能進行
	D．	捕獲工業(yè)排放的CO2，既能降低地球的溫室效應(yīng)又能用來合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

18．兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：

中間產(chǎn)物D是一種精細化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：
2RCH₂CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
請回答：
（1）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為C₆H₆．
（2）D的鍵線式為．
（3）E中含氧官能團名稱為醛基、羥基．
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（5）枯茗醛D中的含氧官能團易被氧化，生成化合物I，I有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上一溴取代物只有一種
④核磁共振氫譜有五種類型氫原子的吸收峰．

17．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如圖1：

已知相關(guān)幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示：
（1）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，接著操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（3）分離粗產(chǎn)品Ⅱ時承接濾液的燒杯中應(yīng)加入少量蒸餾水，分離粗產(chǎn)品Ⅱ后的濾液冷卻至室溫后，進行減壓抽濾，得粗產(chǎn)品Ⅲ．所用的裝置如圖3所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是打開旋塞K．
（4）若向（NH₄）₂SO₄溶液中加入FeSO₄溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體（摩爾鹽），兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止（填現(xiàn)象），應(yīng)立即停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶，抽濾，并用少量酒精洗滌晶體．其目的是除去晶體表面附著的水分．
（5）產(chǎn)品中Fe²⁺的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般用在酸性下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積10.00mL．
①本實驗的滴定終點的判斷方法是溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點．
②產(chǎn)品中Fe²⁺的純度為（假設(shè)Fe²⁺全部來自于硫酸亞鐵銨）71%．

16．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的一種原子是由兩種微粒構(gòu)成，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氫化物，溶液變藍色．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）B、C、D可分別與A形成18電子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子數(shù)為4，Y的電子式為，Z由兩個相同基團構(gòu)成，該基團的名稱是羥基．
（2）D和E可以形成原子個數(shù)之比為1：1的化合物，該化合物中含化學(xué)鍵的種類為離子鍵、共價鍵．
（3）A、B、D、E能形成一種原子個數(shù)之比為1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性．寫出該化合物的電離方程式NaHC₂O₄=Na⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．

15．下列有關(guān)實驗的解釋或說明正確的是（　�。�

	A．	為了加快過濾速度，可用減壓過濾或邊過濾邊用玻璃棒攪拌
	B．	當(dāng)沉淀的密度較大時，從液體分離出沉淀可用傾析法，它的優(yōu)點是操作簡單，速度快
	C．	為了減弱銅鋅原電池中的極化現(xiàn)象，可在溶液中加入少量的雙氧水
	D．	硝酸銀是鑒別食鹽和工業(yè)鹽的最簡單的試劑之一

14．NM-3和D-58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM-3和D-58的敘述，錯誤的是（　�。�

	A．	都能與NaOH溶液反應(yīng)，每mol消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
	B．	都能與溴水反應(yīng)，每mol消耗Br2的物質(zhì)的量之比為3：2
	C．	都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，每mol消耗H2的物質(zhì)的量之比為4：7
	D．	都能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)，每mol消耗O2的物質(zhì)的量之比為13：15

13．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中一定不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	25℃時，0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
	D．	常溫下，等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

12．類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，你認為正確的是（　�。�

	A．	沸點HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點HCl＞HF
	B．	Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
	C．	CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2
	D．	SiO2能形成原子晶體，一定條件下CO2也能形成原子晶體