8．實驗室里有一瓶KCl與CaCl₂的固體混合物，通過下面實驗可確定該混合物中KCl和CaCl₂的質量比，也可制得純凈的KCl，根據實驗步驟填寫下列空白：

（1）某學生用已知質量y克的表面皿，準確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤放入（W+y）克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊，如圖2所示．請補完整后面的操作是繼續(xù)加樣品，使指在刻度盤中間為止．
（2）濾液中加入的B物質是鹽酸，應該加入過量B物質，理由是除去過量的K₂CO₃．
（3）洗滌沉淀時，為檢驗沉淀是否洗凈，應在用蒸餾水多次洗滌后，在最后幾滴濾出液中加入AgNO₃溶液，若無沉淀生成，表示沉淀已洗凈．
（4）配制100mL0.20mol•L^-1的KCl溶液：某學生用托盤天平將準確稱取的（A）1.500g KCl固體放入燒杯中，加入（B）約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，冷卻到室溫后，（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉入容量瓶中，搖勻．（D）然后用玻璃棒引流往容量瓶中加蒸餾水，至溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶塞蓋好，顛倒搖勻后裝瓶．該學生操作（下劃線部分）中錯誤的是ACD（填寫編號）．
（5）下面哪些操作會導致所配的100mL 0.20mol•L^-1的KCl溶液濃度降低（A）（B）（C）．
（A）未洗滌溶解KCl的燒杯并將洗滌液轉入容量瓶中
（B）轉移KCl溶液時有溶液濺出      （C）定容時仰視刻度線．

7．某無色溶液由Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到透明溶液；
②向①所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；
③向②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）原溶液中一定不存在的離子是Fe³⁺、Ba²⁺；
（3）寫出實驗過程中一定涉及到的化學反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．．

6．（1）根據下列三個反應的化學方程式，寫出Fe ²⁺、I ^-、Cl^-、SO₂ 的還原性由強到弱的正確順序SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI              
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（2）雙氧水（H₂O₂）可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑（已配平，反應前后氮元素的化合價不變）
①生成物A的化學式為NH₃．
②采用單線橋表示該化學反應中電子轉移的方向和數目．
KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑
③該反應中的氧化劑是H₂O₂，當反應中轉移1.806×10²⁴個電子時，得到標準狀況下A的體積為33.6L．
④若將KCN改為HCN，也發(fā)生類似的反應，則反應的化學方程式為：HCN+H₂O₂═CO₂+NH₃．

5．下列化學實驗操作或事故處理方法中錯誤的是（　�。�

	A．	配制硫酸溶液時，可在量筒中加入一定體積的濃硫酸，再在攪拌條件下慢慢加入水
	B．	蒸餾時，冷凝管內的冷卻水從下口進、上口出
	C．	不慎將酸濺到眼睛中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
	D．	分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

4．在溶液導電性實驗裝置里，分別注入同體積同濃度的醋酸與氨水，燈光明暗程度相似．如果把這兩種溶液混合后再實驗，則（　�。�

	A．	燈光明暗程度不變		B．	燈光變暗
	C．	燈光變亮		D．	無法判斷

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化合反應都是氧化還原反應
	B．	復分解反應都不是氧化還原反應
	C．	在反應 2H2S+SO2=3S+2H2O中，還原劑是SO2
	D．	在一個氧化還原反應中，同一種反應物不可能既是氧化劑又是還原劑

2．下列物質的水溶液中，除水分子外，還存在其他分子的是（　�。�

A．

HCl

B．

CH3COOH

C．

KNO3

D．

NaOH

1．下列混合物能用過濾法分離的是（　　）

	A．	Fe（OH）3膠體中混有NaCl溶液		B．	食鹽與燒堿的混合溶液
	C．	混有泥沙的食鹽溶液		D．	I2的四氯化碳溶液

20．（1）在0.5L HCl和H₂SO₄的混合液中含有0.1molCl^-，0.2molSO₄^2-，溶液中c（H⁺）為1mol/L．
（2）配制250mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/L H₂SO₄溶液的體積是多少？（寫出計算過程）

19．某學生設計了如下實驗方法來分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

根據上述實驗方法回答下列問題：
（1）請分別指出步驟①②③所用的操作：①溶解；②過濾；③蒸發(fā)（結晶）．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一種儀器，此儀器的是玻璃棒．
（3）白色沉淀B是（填化學式）CaCO₃；步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；物質B→C轉變過程中發(fā)生反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）經過步驟②后，為了檢驗某些離子實際上沒有參加反應，還要進行的實驗是（簡要地寫出實驗操作過程）取少量濾液于潔凈的試管中，滴加少量AgNO₃溶液和幾滴稀HNO₃，有白色沉淀生成，證明溶液中的Cl^-沒有參加反應．
（5）用此實驗方法分離得到的NaCl固體經分析還含有雜質，所含雜質是（填化學式）Na₂CO₃，為了除去這種雜質可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸．