11．下列實驗操作不正確或不能達到目的是（　�。�

	A．	鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
	B．	鈉的燃燒
	C．	直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體
	D．	實驗室制取蒸餾水

10．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）

	A．	Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
	C．	X、Z、W的氧化物對應的水化物的酸性強弱：X＜Z＜W
	D．	室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液的pH＜7

9．為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置．

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl₂和SO₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl₂．請寫出制取Cl₂的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是：防止倒吸；發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的①（填序號）．
（3）D裝置中主要反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl₂還是SO₂氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液        ②氯化亞鐵溶液        ③硫氰酸鉀溶液④品紅溶液          ⑤溴水                ⑥稀硝酸
A．若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有②③試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色；（試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱�，下同）�?br />B．若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有④試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是：紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色．

8．為研究某鐵釘與濃硫酸反應生成氣體Y的成分，某學習小組做出假設，認為所得氣體中除含有SO₂外，還可能含有H₂和Q氣體，并設計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略）探究氣體的成分，為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（　�。�

A．

A-B之前

B．

B-C間

C．

C-D間

D．

D-E間

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	B．	向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	C．	酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
	D．	氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

6．從下列事實所列出的相應結論正確的是（　�。�

	實   驗   事   實	結    論
①	SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色	可證明SO2有漂白性
②	濃鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液	都發(fā)生了氧化還原反應
③	取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，	證明Na2SO3已氧化變質
④	某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	確定該溶液存在CO32-
⑤	某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍	該溶液一定有NH4+

A．

②⑤

B．

①②

C．

④⑤

D．

全部

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為11 NA
	B．	分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4 L，質量為28 g
	C．	標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的原子總數(shù)為3NA
	D．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA

4．下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（　�。�

	A．	濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
	B．	硫化鈉和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質
	C．	常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
	D．	H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應速率

3．下列表述正確的是（　�。�
①某物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，不可以斷定該物質一定是一種純凈物；
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl₂
③濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸；
④醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣；
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，故可做航標燈
⑥能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物．

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

②③⑤

2．近年來，山東省大力發(fā)展以太陽能、風能為代表的新能源．試完成下列問題．
（1）現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖1所示，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．
則電池放電時，溶液的pH會增大（填“增大”或“減小”），寫出負極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，充電時，鉛蓄電池的負極應與充電器電源的負極相連．

（2）為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”一一質子交換膜燃料電池．圖2是某種質子交換膜燃料電池原理示意圖．該電池的正極是b（填“a”或“b”，下同）極，工作過程中，質子（H⁺）透過質子交換膜移動到b極．寫出該電池的負極反應式為：H₂-2e^-=2H⁺．