5．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	B．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內的液面以下
	C．	用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
	D．	用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

4．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）E、Y、Z元素的原子半徑由大到小的順序是C＞O＞F（寫元素符號）；
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式）
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第VIB族，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）Y元素的一種單質具有很高的硬度，它的晶體類型為原子晶體．

3．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：□ClO₃^-+□Fe²⁺+□6H⁺=□Cl^-+□Fe³⁺+□3H₂O．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺    K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺  K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反應的平衡常數K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是調節(jié)溶液的pH．

2．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、H為金屬單質，D、F為非金屬單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）寫出生成E的電極反應式：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
（3）反應①的化學方程式是3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，在實驗室中引發(fā)反應④的操作是加入少量KClO₃，在KClO₃上插上鎂條并點燃鎂條．
（4）反應⑥的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	B．	將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+H218O═Na++4OH-+8O2↑
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+BaSO4↓
	D．	用石墨作兩電極電解MgCl2溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$C12↑+2OH-+H2↑

20．為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗

編號	電極材料	電解質溶液	電子流向
①	Mg-Al	HNO3（濃）	Mg→Al
②	Mg-Al	HCl（aq）	Mg→Al
③	Mg-Al	NaOH（aq）	Al→Mg
④	Al-Cu	HNO3（濃）	Cu→Al

根據以上表格內容回答：
（1）實驗①中Mg作負極（填“正極”或“負極”），發(fā)生氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．實驗③中Mg作正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑．
（2）實驗②中Al電極上的電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑；．
（3）實驗④中正極的電極反應式為NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O．這樣構成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化．

19．W結構中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：①
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團名稱：羧基和溴原子．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有取代反應、加成反應．
（3）A的結構簡式為；W的結構簡式：．
（4）G→H反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱、酸化．
（5）B→C的化學方程式：；由D生成高分子化合物的方程式．
（6）同時滿足下列條件的F的同分異構體有4 種（不包括立體異構）：
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；
其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結構簡式），其峰面積之比為1：2：2：2：1．

18．同學們在學習金屬與鹽溶液的反應時，老師強調：“金屬K、Ca、Na必須除外．”化學興趣小組的同學們對此產生了興趣，并在老師的指導下，進行如下探究：
【提出問題】將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，結果會怎樣？
【查找資料】（1）少量鈉通常保存在煤油中
（2）鈉是銀白色的軟金屬，可用小刀切割，熔點97.81℃，沸點882.9℃，密度為0.97g/cm³
（3）鈉是一種很活潑的金屬，遇水發(fā)生劇烈反應，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出氣體，生成藍色沉淀，能置換出銅；
猜想Ⅱ：放出氣體，生成藍色沉淀，不能置換出銅．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現象
①取10ml一定溶質質量分數的硫酸銅溶液，倒入50ml的燒杯里 ②取一塊鈉，用濾紙吸干表面煤油，再切取綠豆大小的一塊，投入溶液中	鈉浮在液面上，熔化成閃亮小球，鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲響，析出藍色沉淀

【現象分析】（1）鈉熔成小球是因為 鈉與水發(fā)生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔化成小球．
（2）鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”聲響說明有氣體產生．
（3）析出藍色沉淀是因為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ （用化學方程式表示）．
【繼續(xù)探究】有部分同學認為置換出的銅可能被藍色沉淀掩蓋，于是他們進一步探究：

實驗操作	實驗現象	結論
取燒杯中少許沉淀于試管中，再向其中加入過量的稀硫酸	沉淀全部溶解，溶液變藍色	說明沉淀中不含紅色的銅

【實驗結論】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na必須除外）能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來．K、Ca、Na必須除外是因為K、Ca、Na鹽溶液的反應先是和里面的水的反應生成堿和氫氣．

17．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO₂分離出來進行儲存和利用的工藝和技術．實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如圖（部分條件及物質未標出）．

①“反應分離”發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂ Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
②若經過反應分離得到固體沉淀質量為1000g，則理論上經過高溫反應爐出來的CO₂質量為440g
③該生產過程中，CaO和Y溶液均為可以循環(huán)使用的物質，則Y溶液的溶質是NaOH（填寫化學式）．

16．某探究小組為探究氯氣的性質，并用裝置F制取少量“漂白液”，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄↓+2Cl₂↑+2H₂O．②裝置A中g管的作用平衡壓強，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請說明真正的原因：實驗進行中Cl₂與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe³⁺生成，請寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）已知HCO₃^-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的總化學方程式：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，反應一段時間后停止反應（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質量分數為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質的量為0.5mol．