20．對于鹽A_mB_n的溶液：
①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺；
②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-．

19．下列對酒精的使用或處理正確的是（　�。�

	A．	用無水硫酸銅可檢驗酒精中是否有水
	B．	加生石灰進行過濾，可除去酒精中的水
	C．	用酒精可萃取出碘水中的碘
	D．	醫(yī)院用100%酒精進行殺菌消毒

18．醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（　　）
①醋酸與水能以任意比互溶　
②醋酸溶液能導電
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L^-1鹽酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂
⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，開始醋酸產(chǎn)生H₂速率慢．

A．

②⑥

B．

③④⑤⑥

C．

③④⑥

D．

①②

17．某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等陽離子及MnO₄^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等陰離子，已知：①該溶液成無色；②經(jīng)測定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol/L稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是MnO₄^-、Cu²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-；一定存在的離子是CO₃^2-、SiO₃^2-；
（2）將濾液甲分成兩等分，一份逐滴加入氨水，最終得到白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有AlO₂^-（填離子符號），剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O（用離子方程式表示）；另一份加入足量Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有SO₄^2-（填離子符號），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥得到固體26.5g．原溶液中是否有Cl^-？是（填“是”或“否”）．

16．利用反應Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂設計一個原電池．
（1）在如圖圖方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，
（2）指出正極材料為Pt（或石墨），電極反應式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；負極材料為Zn，電極反應類型為氧化反應．
（3）外電路中的電子是從負（Zn）極流向正（Pt或石墨）極．

15．電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂ （　　）2L

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能確定

14．乙烯是重要的化工基礎原料．用乙烯合成光學樹脂CR-39單體的過程如圖：


已知：Ⅰ．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡式是：

Ⅱ．酯與醇有反應RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）下列有關(guān)C的敘述正確的是acd（填寫序號）．
a．能與乙酸發(fā)生酯化反應             b．能與乙醇發(fā)生酯化反應
c．1mol C最多能與2mol Na反應      d．C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應
（2）由乙烯生成A的反應類型是加成反應，B中官能團名稱是羥基．
（3）在D、E的分子中，都只有一種化學環(huán)境的氫原子．
①D的結(jié)構(gòu)簡式是．
②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH₃OH反應的化學方程式是．
（4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO₃反應．則K在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是．
（5）寫出以CH₂=CH₂和H₂¹⁸O為原料，其他無機試劑任選合成的合成路線，合成路線流程圖示例如下：CH_2-CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

13．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定已知質(zhì)量的鋁鎂合金（設不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案（所加試劑均為足量）進行探究．填寫下列空白．
實驗方案一：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
實驗裝置：問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為準確測定生成氣體的體積，實驗中應注意的問題是（只要求寫出其中一點）：檢查裝置的氣密性或合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等）
實驗方案二：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾，測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：
（1）稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案三：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾后的濾液 $\stackrel{鹽酸}{→}$過濾，測定沉淀質(zhì)量
問題討論：
（1）甲同學認為該方案不可行，試說明理由：Al（OH）₃是兩性氫氧化物，加入足量鹽酸無沉淀生成（加入鹽酸的量不易控制）．
（2）乙同學認為只要調(diào)整所加試劑的順序，就可以達到實驗目的，如果他的看法正確，則所得的沉淀是Mg（OH）₂．
（3）丙同學認為也可以通過用足量A物質(zhì)代替鹽酸來達到實驗目的，則A物質(zhì)可以是CO₂，請寫出對應反應的化學方程式：NaAlO₂+H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

12．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，標況下的體積是4.48L，該氣體的相對分子質(zhì)量是多少？

11．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；
分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，選擇裝置A ，該分離方法的名稱為蒸餾．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取，若將碘水和CCl₄注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在下層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫色或紫紅色．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下（填“上”或“下”）口進水．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作打開分液漏斗的上口活塞．