10．下列有關阿伏伽德羅常數(shù)N_A說法正確的是（　�。�

	A．	22 g 2H218O中含有的質子數(shù)為10NA
	B．	標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
	C．	0.1 mol/L的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
	D．	1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.5NA個電子

9．下列有關實驗敘述正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵膠體制備：向沸水中逐滴加入少量飽和硫酸鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱
	B．	用容量瓶配制溶液時，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
	C．	中和熱實驗，在操作時應將堿液分多次倒入酸中，以防液體濺出，產生誤差
	D．	萃取碘水中的碘實驗時，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振蕩、靜置分層后，下層紫色液體先從下口放出，之后，上層無色液體從上口倒出

8．分類法是快速獲取物質性質的重要方法，有關分類說法不正確的是（　�。�

	A．	根據氧化物的性質可將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物等
	B．	根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
	C．	根據分散質粒子直徑大小可將液體分散系分為溶液、膠體和濁液
	D．	根據電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質

7．某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性（原子失電子能力）強弱，同學們提出了如下實驗方案：
A．比較鋁和銅的硬度和熔點；
B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)；
C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性；
D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗；
E．分別做Al（OH）₃和Cu（OH）₂與NaOH溶液反應的實驗；
F．比較Al（OH）₃和Cu（OH）₂的熱穩(wěn)定性；
G．將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入濃硝酸中，接入電流計，觀察電流方向．
（1）你認為上述方案中能達到實驗目的有BC；
（2）上述7個方案中除G外，可以設計成電池反應的還有BCD；
（3）寫出D方案中反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑或2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
（4）G方案中，因為鋁片在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故電池的負極是銅片；寫出該電池總反應的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

6．由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其原子核外共有32個電子，lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO₂，回答：
（1）求該有機物的分子式．
（2）若該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應，取0.2mol該有機物與足量鈉反應，能產生2.24L H₂（標準狀況），則該有機物的結構簡式可能是什么？
（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應，則其結構簡式是什么？

5．′H是一種香料，可用下圖的設計方案合成．

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉化關系：

②烴A和等物質的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結構簡式為CH₃CH₂CHO．
（2）烴A→B的化學反應方程式是CH₃CH═CH₂+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl．
（3）F→G的化學反應類型為取代反應（或水解反應）．
（4）E+G→H的化學反應方程式CH₃CH₂COOH+CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．
（5）H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是．（用結構簡式表示）

4．有6種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；其中既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（　�。�

A．

①②③⑤

B．

④⑥

C．

①④⑥

D．

②③⑤

3．圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量．下列選項編號對應的曲線編號錯誤的是（　�。�

	A．	向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量
	B．	向含有等物質的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量
	C．	向澄清石灰水中通入CO2至過量
	D．	向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

2．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	SO2+H2O═H2SO3		B．	H2CO3═CO2↑+H2O
	C．	2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O		D．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2

1．某溫度時，在一體積不變的容器中充入A、B各1mol，反應進行到10s時，測得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．據此回答該反應的化學方程式為（　�。�

A．

A+3B═C

B．

2A+B═C

C．

A+3B═2C

D．

A+3B═3C