10．在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注人足量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊燒杯中加入10克金屬鋅，向右邊燒杯中加入10克金屬鎂，當反應停止后，天平指針的指向是（　�。�

	A．	分度盤的左邊		B．	分度盤的中間
	C．	分度盤的右邊		D．	三種情況都有可能

9．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：a．CH₃COOH  b．Na₂CO₃  c．NaClO
d．NaHCO₃； pH由小到大的排列順序是（填序號）a＜d＜c＜b．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，
下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．c（OH^-）/c（H⁺）   E．c（H⁺）•c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
（3）體積均為100ml pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，
則Ka（HX）＞ Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中自由離子濃度的從大到小
的關(guān)系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

8．某研究小組以苯為主要原料，采用以下合成路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C．
已知：2CH₃CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH₂CH（OH）CH₂CHO$\stackrel{△}{→}$CH₂CH=CHCHO

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)式．
（2）對于高分子化合物C的說法正確的是ACD．（填序號）
A.1molC能與2n molNaOH反應
B．（C₉H₈O₃）_n既是高分子化合物C的化學式，也是鏈節(jié)的化學式
C．高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物
D．酸性條件下降解時有氣泡產(chǎn)生
（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個六元環(huán)的化合物（C₁₈H₁₆O₄），請寫出該反應的化學方程式．
（4）寫出符合要求的G的同分異構(gòu)體（含有    的有機物不能穩(wěn)定存在）．
a．遇FeCl₃溶液顯紫色     b．能與Br₂按1：2發(fā)生加成反應    c．苯環(huán)上只有兩種等效氫
（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設計合成G的反應路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．
例：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH$\stackrel{Br_{2}}{→}$

7．下列各組分子中，中心原子雜化軌道的類型不相同的是（　�。�

A．

CO2與SO2

B．

CH4與NH3

C．

SO3與BF3

D．

H2S與CCl4

6．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是隨溫度升高，反應的平衡常數(shù)K減�。�
③理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H₂還可通過反應CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應平衡常數(shù)的表達式為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n （CO）：n （H₂O）：n （CO₂）：n （H₂）=1：1：1：1．

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反
	B．	Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料
	C．	X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸
	D．	因為Z的氫化物相對分子質(zhì)量大于X的氫化物，其熔沸點較高

4．對于反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-aKJ/mol，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol CO（g）和1molH2O（g）充分反應，放出的熱量為aKJ
	B．	改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
	C．	升高溫度，速率加快，反應放出的熱量不變
	D．	若將該反應設計為原電池，反應放出的熱量不變

3．下列有關(guān)用途的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)
	B．	在過渡元素中尋找半導體材料
	C．	考古時利用l4C測定一些文物的年代
	D．	235U是一種重要核燃料

2．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)圖，完成下列填空
（1）電解過程中，所發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；與電源負極相連的電極附近，產(chǎn)生的物質(zhì)是NaOH、H₂
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應的方程式是（書寫方程時物質(zhì)請用氯化鈣、氯化鎂表示）MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）如果粗鹽中硫酸根離子含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該 鋇試劑可以是AC（選填ABC）
A、Ba（OH）₂   B、Ba（NO₃）₂C、BaCl₂．

1．某元素A有兩種天然同位素³⁵A和³⁷A，³⁵A和³⁷A原子百分數(shù)分別為75%和25%，則此元素的近似相對原子質(zhì)量是（　�。�

A．

35

B．

37

C．

36

D．

35.5