7．鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄•2H₂O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑
（2）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）₂固體以除去SO₄^2-．當(dāng)BaMoO₄開始沉淀時(shí)，SO₄^2-的去除率是．[已知：堿浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，加入Ba（OH）₂固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度．
（4）如圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl^-有利于碳鋼的腐蝕，SO₄^2-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強(qiáng)，會(huì)使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．

②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保護(hù)膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO₂，NaNO₂的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L^-1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0^-4mol•L^-1．

6．如圖是一種藥物分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

回答下列問題：
（1）有機(jī)物A有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．
①屬于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液顯色；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（2）有機(jī)物B分子中含氧官能團(tuán)名稱為羰基、醛基；含手性碳原子數(shù)為2．
（3）C用LiBH₄還原可以得到D．C→D不直接用氫氣（鎳作催化劑）還原的原因是避免碳碳雙鍵被氫氣加成或還原，酯很難和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)．
（4）E與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物E用RCHO來表示）為RCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$RCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）請(qǐng)寫出B→C的合成路線圖（CH₃I和無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH
已知：①LiBH₄可以將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，遇酸分解．
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$CH₃CH₂OH
②RCH₂COOR′$→_{催化劑}^{CH_{3}I}$RCH（CH₃）COOR′．

5．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中B既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、HFe（OH）₃、FFeCl₂．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途工業(yè)上制氯化氫，氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象火焰呈蒼白色，在集氣瓶口有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)．
（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是觀察溶液的顏色，溶液為無色的為鹽酸，呈淡綠色的為氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

4．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的分子式是：KOH．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成程：，該化合物屬于離子化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（4）由②和氫元素按原子個(gè)數(shù)比1：3形成的化合物的電子式是，該化合物含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．

3．藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）的合成路線如圖所示：

已知：
①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH
（R、R′、R″代表烴基）
請(qǐng)回答：
（1）C由丙烯經(jīng)反應(yīng)①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰．
a．①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
b．②的反應(yīng)試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
c．③的化學(xué)方程式是．
（2）9.4g 的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33.1g 白色沉淀，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式是．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ④屬于酯．

2．用如圖所示電解裝置分別完成以下要求，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若a極質(zhì)量減輕，則y應(yīng)為負(fù)極
（2）若a、b均為石墨棒，Z溶液為稀硫酸，陽極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（3）若X為負(fù)極，a為鐵，b為石墨，Z溶液為滴有酚酞的氯化鈉溶液，則先變紅的是a極（填a或b），該電解池中總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）若要在鐵片上鍍銀，且已知Y為負(fù)極，則a為銀，b為鐵，Z為硝酸銀溶液
（5）若用此裝置制備金屬鈉，需將Z溶液換為熔融的氯化鈉
（6）若用此裝置保護(hù)b金屬，則X應(yīng)為正極
（7）若用此裝置電解AgNO₃溶液（a、b為惰性電極），則陰極與陽極電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為4：1，電解一段時(shí)間后，溶液的pH降低．

1．用如圖裝置實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag
（1）X應(yīng)為Cu Y應(yīng)為AgNO₃溶液
（2）寫出兩個(gè)電極的電極反應(yīng)式
X極Cu-2e-=Cu²⁺銀極Ag⁺+e^-=Ag
（3）電池中電流的方向是由Ag極到Cu極
（4）當(dāng)線路中通過0.2mol電子時(shí)，銀極的質(zhì)量增重（填增重或減輕）21.6g
（5）若將鹽橋換成一根銅絲，也象鹽橋一樣插入兩個(gè)燒杯中，則左邊燒杯中新插入銅絲一極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-=Cu．

20．填空：
（1）C₂H₂分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，一個(gè)分子中含有3σ鍵2π鍵
（2）CH₂Cl₂分子的中心原子軌道采取sp³雜化，該分子是否為極性分子是
（3）PCl₃分子的VSEPR模型構(gòu)型為四面體形，分子的實(shí)際構(gòu)型為三角錐形．

19．下列屬于既有極性鍵、又有非極性鍵、σ鍵和π鍵的非極性分子是（　�。�

A．

H2O2

B．

N2

C．

C2H4

D．

BeCl2

18．下列說法中正確的是（　　）

	A．	二次電池在充電時(shí)，電池的負(fù)極要與外接電源的負(fù)極相連
	B．	用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入氫氧化銅可恢復(fù)原狀
	C．	化學(xué)腐蝕是生活中最常見的一種金屬腐蝕
	D．	燃料電池中的電極材料必須活性不同